题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)工业上反应①在______(填工业设备名称)中进行,反应①的化学方程式为______.
(7)将反应②设计成原电池,正极的反应式为______.
(3)将E滴入沸水中的离子方程式为______.
(3)实验室中要保存少量的H溶液,可采取的措施是______,简述原因______.
(u)写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式______.
答案
(1)工业上反应①在沸腾炉中进行,FeS2和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫,
反应方程式为:qFeS2+11O2
| ||
&ngsp; |
故答案为:沸腾炉;&ngsp;qFeS2+11O2
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&ngsp; |
(2)正极上得电子发生还原反应,所以该原电池正极上铁离子得电子发生还原反应,
离子方程式为:2Fe3++2e-=2Fe2+;
故答案为:2Fe3++2e-=2Fe2+;
(3)将氯化铁滴到沸水中,铁离子水解生成氢氧化铁胶体同时生成氢离子,
离子方程式为Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+;
故答案为:Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+;
(q)氯化亚铁易水解、易被氧气氧化生成氯化铁,所以为防止为氧化和水解,可以在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸;
故答案为:在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸,防止Fe2+被氧化,抑制Fe2+水解;
(5)氯化亚铁和过氧化钠、水反应生成氢氧化铁、氯化钠和氧气,
反应方程式为:qN82O2+5H2O+qFeCl2═qFe(OH)3↓+8N8Cl+O2↑;
故答案为:qN82O2+5H2O+qFeCl2═qFe(OH)3↓+8N8Cl+O2↑.
核心考点
试题【(7五11•丰台区二模)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示.已知A是固体由两种元素组成,B是非金属单质,G是金属单质.F的相对分子质量比D大16(部分反应】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)画出A的原子结构示意图______.
(2)指出G在元素周期表中的位置关系______
(3)写出B和C反应的离子方程式:______
(4)写出A 和F发生反应的化学方程式______.
(1)若A为固体单质
①D的化学式为______,
②E→C的化学方程式为______
③将C通入某非金属单质的溶液中,可发生氧化还原反应生成两种强酸,试举一例写出化学方程式______.
(2)若A为气体单质
①C→D的化学方程式______
②E→C的离子方程式为______.
试根据以上叙述回答:
(1)写出元素名称:A______ E______,写出D的原子符号______(标出质子数和质量数)
(2)画出C的原子结构示意图______.
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式______.
(4)比较B和E的气态氢化物的稳定性(用化学式回答):______.
(5)判断C元素和D元素的金属性强弱,简要地说明你的一个判断依据:
______.
(1)写出有关物质的化学式:
F______,G______,H______.
(2)指出MnO2在相关反应中的作用,反应①中是______剂,反应②中是______剂.
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是______;若反应①是在常温条件下进行,则A是______.
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式:______.
(5)写出B与F反应的化学方程式______.
(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式______.以下试剂中可用来区别C、D两种气体的是______.
①酸性高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④品红溶液
(2)若A是一种黑色氧化物,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是气体,反应的离子方程式是______当生成1molC时转移电子数是______.
(3)若A是一种双原子分子,B是一种乳状物,得到的C、D混合物化学式分别是______.
(4)若aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)+eE(g)反应中A%随温度和压强的改变如下.
下列判断正确的是______.
①a+b<c+d+e ②正反应是吸热反应
③加入物质D对平衡没有影响 ④增大加强时平衡左移,平衡常数减小.
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