题目
题型：不详难度：来源：
请回答以下问题：
（1）B是______，D是______，G是______，H是______．（填化学式）
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为：______，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）A中元素的原子结构示意图为______．
（4）F在溶液中的电离方程式为______．
（5）上述反应中属于氧化还原反应是______（填写序号）
答案
（1）由以上分析可知B为CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，故答案为：CO2，CaCl2，HClO，O2；
（2）反应①为Cl2和Ca（OH）2的反应，生成CaCl2和Ca（ClO）2，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉在空气中可发生：Ca（ClO，）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO，）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）A为Cl2，Cl元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为
，故答案为：
；
（4）F为HCl，为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故答案为：HCl=H++Cl-；
（5）反应①⑤中，有单质参加反应，肯定属于氧化还原反应，故答案为：①⑤．
核心考点
试题【如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）B是___】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．D和Z反应生成E不是氧化还原反应 |
| B．当X是强碱时，E是HNO3 |
| C．当X是强酸时，E是H2SO4 |
| D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 |
| 如图所示，已知： ①甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质，丁为固体单质． ②在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比l：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价． ③在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价． 请填空： （1）甲是______，乙是______． （2）写出X、Y的电子式______、______． （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是______． （4）甲与丙反应生成X的化学方程式是______． （5）实验室制取X的化学方程式是______．  |
下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题： （1）A是______，Y是______，Z是______． （2）当X是强碱时，E是______，当X是强酸，E是______． （3）写出A与X反应的离子方程式： ①______； ②______． |
图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体． 请回答： （1）物质X可以是______，C是______，F是______． （2）反应①的化学方程式是______． （3）反应③的化学方程式是______． （4）反应②的离子方程式是______． |
| 短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的． （1）已知相关物质之间存在如下变化：  丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为______ （2）已知E 及其化合物有以下变化：  E的电子排布式为______单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式______；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为______ （任写一个）． （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是______． |