题目
题型:不详难度:来源:
(1)戊元素的原子结构示意图为______
(2)A的电子式为______
(3)工业上由F制备H的条件是______
(4)反应(Ⅰ)的离子方程式为______.
(5)反应(Ⅱ)的化学方程式为______.
答案
(1)戊为Cl元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图为
,故答案为:
;
(2)A为Na2O2,为离子化合物,电子式为
,故答案为:
;
(3)工业由SO2制备SO3,在常压下、500℃以及为催化剂的条件下反应,
故答案为:常压、催化剂(或V2O5)、500℃左右(高温);
(4)C为NaOH,与少量SO2反应生成Na2SO3,反应的离子方程式为2OH-+SO2═SO32-+H2O,
故答案为:2OH-+SO2═SO32-+H2O;
(5)SO2和Cl2的反应,生成H2SO4和HCl,反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,
故答案为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
核心考点
试题【甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素,其原子序数依次增大,它们可以组成下列框图所有物质.甲与乙、丙与乙均可形成原子个数比为2:1和1:1的化合物,丁元素原子的最外】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)实验室制取X的离子方程式为______,若制得标准状况下2.24L X,则被氧化的物质的质量为______.
(2)取100mL 0.1mol/L的Y溶液,通入一定量的X时,共转移1.204×1022个电子,该反应的离子方程式是______.
(3)在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO
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根据上述转化关系图回答:
(1)写出下列物质的化学式 X______;B______;J______.
(2)已知4molH(g)与5molY(g)生成D(g)和X(l),放出a kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:______;(用具体分子式)
(3)写出反应②的离子方程式______.