题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出电子式A______; B______;
(2)写出化学方程式①______;②______;
(3)写出D、G和海水制成海洋电池的负极反应式______.
答案
(1)A为Na2O2,其电子式为
,B为H2O,其电子式为
,
故答案为:
;
;
(2)转化中①为过氧化钠与水的反应,该反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应②为Al与NaOH溶液的反应,该反应为2Al+2NaOH+2H2O=2Al+2NaOH+3H2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2Al+2NaOH+3H2↑;
(3)D为氧气,G为Al,与海水构成的原电池中Al作负极,负极反应式为Al-3e-=Al3+,故答案为:Al-3e-=Al3+.
核心考点
试题【如图中各物质均由短周期元素组成,其中只有D、F、G为单质,A为淡黄色固体,B为常见的无色液体,一定条件下D、G和海水为原料可制成海洋电池.按要求填空:(1)写出】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A的电子式______,B的原子结构示意图______,D的结构式是______E在I中燃烧的现象为______.
(2)25°C,101kPa下,2gE完全燃烧放出285.8kJ的热量,写出E+F→D的热化学反应方程式______.
(3)铂做电极E与F、KOH溶液构成原电池,其负极反应为______;如果将通入的E改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:______.
(4)如图所示,A与C两种固体混合后,加入液体D,可能发生反应的化学方程式为______,______.
(5)K+G═L的离子方程式为______.
(1)若A为气体单质,则A为______,D→B的离子方程式为______
(2)若A为固体单质,则A为______,A主要用于制造______(任写两种)
(3)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则实验室制取A的化学方程式为______.
(4)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则A为______,A与B反应的化学方程式为______.
(1)A元素的原子结构示意图为______.
(2)写出下列物质的化学式:E是______,K是______.
(3)化合物B属于______化合物(填“离子”或“共价”).
(4)实验室检验J中所含的金属离子时,常在J的溶液中加入______溶液.
(5)写出反应“F→G”的化学方程式:______;
(6)写出反应“I→J”的离子方程式:______.
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是______;
(2)用电子式表示出H的形成过程______;
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为______;
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______;
(5)F的水溶液显碱性的原因:(用离子方程式表示)______;
(6)E与F在L中反应的离子方程式为______;
(7)H和G之间反应的化学方程式为______.
回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是______;M中存在的化学键类型为______;R的化学式是______.
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为______.
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体).放出aKJ热量.写出该反应的热化学方程式:______.
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:______.
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