题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出A的电子式______,B的原子结构示意图______,D的结构式是______E在I中燃烧的现象为______.
(2)25°C,101kPa下,2gE完全燃烧放出285.8kJ的热量,写出E+F→D的热化学反应方程式______.
(3)铂做电极E与F、KOH溶液构成原电池,其负极反应为______;如果将通入的E改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:______.
(4)如图所示,A与C两种固体混合后,加入液体D,可能发生反应的化学方程式为______,______.
(5)K+G═L的离子方程式为______.
答案
Cl2,
(1)A为Na2O2,为离子化合物,电子式为
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,B为单质Al,核电荷数为13,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,原子结构示意图为
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,1个水分子中含有2个氢氧共价键,结构式为H-O-H,氢气在氯气中燃烧,产生苍白色火焰,生成的HCl易溶于水,能产生白雾,
故答案为:
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;
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;H-O-H; 苍白色火焰(产生白雾);
(2)已知
2g |
2g/mol |
故答案为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;
(3)碱性氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,碱性甲烷燃料电池中,通入甲烷的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
(4)A为Na2O2,C为Al2O3,D为H2O,A与C两种固体混合后,加入液体D,可能发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(5)K为AlCl3,G为NaAlO2,二者能发生互促水解反应生成Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
核心考点
试题【下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质,所有物质均由短周期元素组成,其中B、C、G、K、L都含有同一种元素.B、E、F、I为单质.常温常压下D为液体,E】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A为气体单质,则A为______,D→B的离子方程式为______
(2)若A为固体单质,则A为______,A主要用于制造______(任写两种)
(3)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则实验室制取A的化学方程式为______.
(4)若A为气体化合物,其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,则A为______,A与B反应的化学方程式为______.
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(1)A元素的原子结构示意图为______.
(2)写出下列物质的化学式:E是______,K是______.
(3)化合物B属于______化合物(填“离子”或“共价”).
(4)实验室检验J中所含的金属离子时,常在J的溶液中加入______溶液.
(5)写出反应“F→G”的化学方程式:______;
(6)写出反应“I→J”的离子方程式:______.
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是______;
(2)用电子式表示出H的形成过程______;
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为______;
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______;
(5)F的水溶液显碱性的原因:(用离子方程式表示)______;
(6)E与F在L中反应的离子方程式为______;
(7)H和G之间反应的化学方程式为______.
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回答下列问题:
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是______;M中存在的化学键类型为______;R的化学式是______.
(2)一定条件下,Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为______.
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体).放出aKJ热量.写出该反应的热化学方程式:______.
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:______.
(1)A、B、C、D的元素符号分别为______、______、______、______.
(2)用电子式表示A与C形成化合物的过程:______.
(3)写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式:______.
(4)写出实验室制备D的单质的化学反应方程式:______.
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