题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式______.
(2)若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢(其水溶液为二元弱酸),D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.
用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系______.
(3)若C是一种红棕色气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为______.
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验(反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽).实验进行一段时间后,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且该溶液变为红棕色,则你得出的结论是______.
③已知A与物质B及水作用生成D,写出此反应的化学方程式______.
答案
(2)若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢(其水溶液为二元弱酸),应为H2S,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物,应为Al(OH)3,则C为Al2S3,
E与NaOH溶液反应后生成正盐为Na2S,溶液中存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),
故答案为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-);
(3)C是有色气体,应为NO2,则D为HNO3,E为NO,
①NO2与水反应生成HNO3和NO,反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
②由现象实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,可以得出NO2能溶于浓硫酸中,
故答案为:NO2能溶于浓H2SO4,因而不能用浓H2SO4干燥NO2;
③A和B的反应应为NO和O2的反应,在溶液中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3,
故答案为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3.
核心考点
试题【短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同).请回答下列问题:】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出D与A反应的离子方程式:
D+A:______.
在D溶液中滴加硫氰化钾,溶液变为红色,相关离子方程式:______.
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式(涉及两步变化):______、______.
(1)写出反应①的化学方程式______;
(2)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式______;
(3)用离子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因______、______;
(4)已知:C、E的混合物在工业上可用于钢轨焊接,请尝试写出反应③的化学方程式:______.
(1)写出:A的化学式______,F的化学式______,H的电子式______.
(2)在反应①-⑦中,不属于氧化还原反应的是______ (填序号).
(3)完成E和X反应的离子方程式:______.
(4)与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______ (填化学式)
(5)完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______,每生成0.15 mol C电子转移______mol.
(6)B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生,该反应的化学方程式为:______.
(1)化合物G的相对分子质量为140,G中硅元素的质量分数为60%,另有元素Y.G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成,同时产生HCl.请推断:①化合物G的化学式为______,②由1mol NH3和0.75mol E恰好完全反应,化合物E的分子式为______.
(2)粉末状G能够与空气中的氧气和水反应,所得的产物中都有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料.与氧气反应所得的产物还有一种单质;与水反应生成的另一种产物是该种单质元素的氢化物.请写出化合物G与水反应的化学方程式:______.
(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料,现采用常压下在G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表达为Si6-xAlxOxN8-x.在接近1700℃时x的极限值约为4.0,在1400℃时x为2.0,以保持整个化合物呈电中性.则赛伦中各元素的化合价为Si______、Al______、O______、N______.
请回答问题.
(1)物质A的化学式是______.
(2)检验E溶液中的金属离子,常选用的试剂是______(填化学式).
(3)溶液B与气体F反应的离子方程式是______.
(4)物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是______,化学方程式是______.
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