题目
题型:红桥区一模难度:来源:
(1)写出:A的化学式______,F的化学式______,H的电子式______.
(2)在反应①-⑦中,不属于氧化还原反应的是______ (填序号).
(3)完成E和X反应的离子方程式:______.
(4)与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______ (填化学式)
(5)完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______,每生成0.15 mol C电子转移______mol.
(6)B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生,该反应的化学方程式为:______.
答案
(1)通过以上分析知,A是Fe,F是KSCN,H是H2O,其电子式为:
,故答案为:Fe,KSCN,
;
(2)③⑥的反应中各元素的化合价不变,所以不属于氧化还原反应,故选③⑥;
(3)E是四氧化三铁,X是氢溴酸,四氧化三铁和氢溴酸反应生成溴化铁、溴化亚铁和水,离子反应方程式为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,
故答案为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;
(4)非金属的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,与B同族的元素中F元素最高价含氧酸,所以最高价氧化物的水化物其酸性最强的是HClO4,故答案为:HClO4;
(5)水和过氧化钠反应生成氧气,反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,每生成0.15 mol氧气转移电子的物质的量=
2mol |
1mol |
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,0.3;
(6)溴和氨气反应生成溴化铵和氮气,反应方程式为:3Br2+8NH3=6NH4Br+N2,故答案为:3Br2+8NH3=6NH4Br+N2.
核心考点
试题【A、B、C为单质,其中一种是金属,通常状况下,A为固体.B为液体(且主要从海水中提取),C为气体,其余均为化合物,X是一种具有挥发性的无氧强酸,E为黑色固体,H】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)化合物G的相对分子质量为140,G中硅元素的质量分数为60%,另有元素Y.G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成,同时产生HCl.请推断:①化合物G的化学式为______,②由1mol NH3和0.75mol E恰好完全反应,化合物E的分子式为______.
(2)粉末状G能够与空气中的氧气和水反应,所得的产物中都有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料.与氧气反应所得的产物还有一种单质;与水反应生成的另一种产物是该种单质元素的氢化物.请写出化合物G与水反应的化学方程式:______.
(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料,现采用常压下在G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表达为Si6-xAlxOxN8-x.在接近1700℃时x的极限值约为4.0,在1400℃时x为2.0,以保持整个化合物呈电中性.则赛伦中各元素的化合价为Si______、Al______、O______、N______.
请回答问题.
(1)物质A的化学式是______.
(2)检验E溶液中的金属离子,常选用的试剂是______(填化学式).
(3)溶液B与气体F反应的离子方程式是______.
(4)物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是______,化学方程式是______.
请填写下列空白
(1)写出化学式:D______,K______.
(2)写出②的离子方程式______.
(3)反应④不属于下列何种反应类型______(填字母序号).
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应
(4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为______(填序号).
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN
C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液
(5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是:______.
(6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式______.
根据推断结果回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B______,丙______;
(2)写出③的化学方程式:______;
(3)写出⑤的离子方程式:______;
(4)F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为:______;现象为______.
①A→B:______.
②A→C:______.
③C→D:______.
④D通入水中:______.
(2)写出强酸E与铜片反应分别生成C或D的离子方程式:
①______;
②______.
(3)B能被Cl2氧化生成A和一种铵盐,写出反应化学方程式:______.
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