题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B的化学式:A:______B:______;
(2)检验溶液I中阳离子的方法是:______;
(3)反应②的化学方程式:______;
(4)反应①的离子方程式:______.
答案
(1)由以上分析可知A为Fe,B为Na2O2,故答案为:Fe;Na2O2;
(2)I为NaCl,检验钠离子,可用焰色反应检验,火焰呈黄色,故答案为:焰色反应;
(3)反应②为Fe(OH)2的氧化反应,方程式为4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)反应①为过氧化钠与水的反应,反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH-+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH-+O2↑.
核心考点
试题【下列为一些常见物质的相互转化关系图.已知:A是金属单质,B为淡黄色粉末,C在常温下为无色液体,J为红褐色固体.请写出:(1)A、B的化学式:A:______B:】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B中溶质的化学式______.
(2)利用图1所示的实验装置进行C与水的反应,回答下列有关问题:
①固体C与水反应生成D的化学方程式______.
②检验导管出口气体的方法为______.
③烧杯中的现象为______.
(3)在加热条件下,某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应,生成单质气体X,为检验X的性质,设计如图2所示实验装置:
①实验过程中,观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去,并未观察到“无明显变化”这一预期现象.为了达到这一预期现象,你认为应该如何改进?______.
②实验结束后,装置Ⅳ中可观察到的现象是______,若滴加两滴胶头滴管中的试剂,观察到溶液呈血红色,有关的离子方程式为______,______.
③X是一种重要的化工原料,用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途:______.
A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质(或粒子)请根据下列要求填空(有多种情况的,只写其中的一种情况);
(1)若A是金属单质,C是固态非金属单质,B、D为化合物,则化学方程式为______.
(2)若A、B、C、D均为10电子粒子,则离子方程式为______.
(3)若A、B是易溶物质,C、D是难溶物质,则A、B的化学式为______.
(1)单质乙所含元素在周期表中的位置______.
(2)化合物F的电子式______.
(3)D和G反应的离子方程式______.
(4)甲和A反应的化学方程式______.这类反应一般被称做______反应,该反应的主要应用______、______.
(1)写出A、C、E物质的化学式.
A______C______E______
(2)试管壁上如果沾有A,应用______洗涤.
(3)对于C:
①将C分别通入下列溶液时有何现象,并说明产生这种现象的原因.
A.澄清石灰水:现象______
原因______
B.品红溶液:现象______
原因______
②若将C和氯气等体积混合,然后通入品红溶液,现象与①有何不同______,用化学方程式或简要文字说明不同的原因______.
(4)浓的E溶液在常温下为粘稠的液体,且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性.则
①E表现吸水性时,可做干燥剂,下列物质可用E干燥的是______
A.氨气B.硫化氢C.氢气D.二氧化硫
②浓E溶液与铜反应时,E除了表现强氧化性外,还表现了______性.
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:丙______,G______.
(2)反应③的化学方程式为______.
(3)反应⑤的离子方程式为______.
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