题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、C、E物质的化学式.
A______C______E______
(2)试管壁上如果沾有A,应用______洗涤.
(3)对于C:
①将C分别通入下列溶液时有何现象,并说明产生这种现象的原因.
A.澄清石灰水:现象______
原因______
B.品红溶液:现象______
原因______
②若将C和氯气等体积混合,然后通入品红溶液,现象与①有何不同______,用化学方程式或简要文字说明不同的原因______.
(4)浓的E溶液在常温下为粘稠的液体,且E具有强吸水性、强氧化性、强脱水性.则
①E表现吸水性时,可做干燥剂,下列物质可用E干燥的是______
A.氨气B.硫化氢C.氢气D.二氧化硫
②浓E溶液与铜反应时,E除了表现强氧化性外,还表现了______性.
答案
(1)由以上分析可知A为S,B为SO2,E为H2SO4,故答案为:S;SO2;H2SO4;
(2)S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,可与热的氢氧化钠反应,则试管上沾有S,可用CS2或热的NaOH溶液洗涤,故答案为:CS2或热的NaOH溶液;
(3)①.A.二氧化硫可与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀,可观察到溶液变浑浊,反应的化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,
故答案为:变浑浊;SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O;
B.二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,故答案为:褪色;SO2具有漂白性;
②二氧化硫具有还原性,可与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,将二者混合通入品红中,溶液不褪色,
故答案为:品红不褪色;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(4)①浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂,但不能干燥碱性或具有强还原性气体,可干燥二氧化硫和氢气,故答案为:CD;
②浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫,反应中浓硫酸表现为酸性和强氧化性,故答案为:酸.
核心考点
试题【A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系,且物质A是一种淡黄色的固体.(1)写出A、C、E物质的化学式.A______C______E______(2)试】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:丙______,G______.
(2)反应③的化学方程式为______.
(3)反应⑤的离子方程式为______.
(1)若A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,请写出A转化为B的离子方程式______.
(2)若B为Al2O3,C为钠盐,试写出B转化为C的化学方程式______.
(3)若A为气态单质,B为漂白粉的主要成份之一,C具有漂白性.试写A转化为B的化学方程式______.画出组成单质A的元素原子结构示意图______.
(4)若A、B、C均为钠盐的水溶液,B转化为C是海水中提取溴的原理,请写出B转化为C的离子方程式______.
(5)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,且D、E为同一物质,则B为______.
(6)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式______.
(1)A为______,C为______,F为______;(均填名称)
(2)写出气体E与N溶液反应的离子方程式______
(3)写出L与N溶液加热反应的化学方程式______.
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A______;丙______
(2)写出反应②的化学方程式______
(3)写出下列反应离子方程式:
反应③______
反应⑤______
反应⑥______.
(1)若X、W是常见的非金属单质,该反应在工业上可用来生产水煤气.
①该反应的化学方程式是______.
②WXYZ中常用作冶炼金属的还原剂的有______(填序号)种.
a.1b.2c.3d.4
(2)若X、W是常见的金属单质.Y是红棕色固体,常用作红色油漆和涂料.
①该反应的化学方程式是______.
②将一定量的X溶于足量的NaOH溶液,产生的气体在标况下的体积为336mL.若等质量的X与足量的Y发生反应,则生成W的物质的量为______mol.
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