题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出甲、乙、丙三种物质的化学式______、______、______;
(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式______
(3)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲,然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”,某同学设计了如下图所示的装置.
①装置A中发生反应的化学方程式为______;
②装置B的作用是______;
③装置C中的试剂为______;
④装置D中收集气体甲的方法名称是______;
⑤装置F的主要作用是______,反应原理的离子方程式为______.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200116/20200116003933-16393.png)
答案
(1)由上述分析可知,甲为Cl2,乙为Fe,丙为Br2,故答案为:Cl2;Fe;Br2;
(2)FeBr2与足量的氯气在溶液中完全反应时的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,
故答案为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-;
(3)①装置A制备氯气,实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)
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故答案为:MnO2+4HCl(浓)
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②盐酸易挥发,制备的氯气中含有HCl,用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl气体,
故答案为:吸收挥发出来的HCl气体;
③C装置应用干燥氯气,应盛放浓硫酸,
故答案为:浓硫酸;
④氯气的密度比空气大,用向上排空气法收集,
故答案为:向上排空气法;
⑤尾气中有未反应的氯气,直接排放,会污染空气,用氢氧化钠溶液吸收,反应离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:吸收多余的氯气,防止污染环境;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
核心考点
试题【甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物.在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200116/20200116003926-16032.png)
(1)A的元素在元素周期表中的位置是______,物质B的电子式为______.
(2)上述反应①~⑥中,属于化合反应的是______,反应⑤的离子方程式为______.
(3)在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中,所观察到的现象为______.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200116/20200116003918-84094.png)
请回答下列问题
(1)写出工业制备B的化学方程式______;
(2)写出常温下,A与丁反应的离子方程式______;
(3)图乙装置为用排空气法收集气体的实验装置
Ⅰ.当从M端通入气体时,可收集的气体有______;
Ⅱ.当从N端通入气体时,可收集的气体有______;(填数字编号)
①气体乙②气体丙③气体丁④气体B⑤气体C
(4)E中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)______;
(5)A中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)______.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200116/20200116003913-10391.png)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)物质E的名称为______、H的化学式为______.
(2)写出过量C与乙反应的化学方程式:______.
写出反应⑦的离子方程式:______.
(3)实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是:______.
(4)实验室中将物质F与物质D混合,得到物质J,J转化为H的现象是:______.