题目
题型：不详难度：来源：
（1）H的化学式为______．
（2）F的电子式为______．
（3）反应①的化学方程式为______．
（4）反应②的离子方程式为______．
答案
（1）由上述分析可知，H的化学式为NaClO，故答案为：NaClO；
（2）F为HCl，其电子式为
，故答案为：
；（3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2O
| ||
故答案为：2NaCl+2H2O
| ||
（4）反应②的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
核心考点
试题【如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出以下物质的化学式：C______；F______
（2）完成以下离子方程式：
C→D：______
D→E：______
（3）等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为
ω1、ω2，则ω1______ω2（填“＞”或“＜”或“═”）．
（4）E中混有少量的F，用化学方程式表示除去F的两种方法：______、______
（5）用mg的D来制取纯净的E，写出最简单的实验方法______．
（1）推断X，Y两种元素：X______，Y______（填元素名称）
（2）写出⑤过程中的化学反应的方程式______
（3）写出工业上制取Z单质的化学方程式______
（4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式______．
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素．
②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物．
③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．
④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R．
⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C→A：______
②L→R：______．
（2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：______②I→G：______．
（3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH=10，试用离子方程式表示其原因：______．
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为______，其中A的化学式是______．
（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图4中B与E反应生成D．则气体B的空间构型为______，反应①的离子方程式为______．
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式______．
（4）若B是一种淡黄色同体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为______，用电子式表示物质A的形成过程______，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为______．
