题目
题型:不详难度:来源:
② | ||||||||
⑦ | ⑧ | |||||||
(1)元素②所处主族的位置为所有主族的正中间,应为ⅣA族元素,由在周期表中的位置可知应为C,则⑦为S元素,⑧为Cl元素, 由此可知元素②位于周期表第二周期第IVA族,元素周期表中,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下逐渐增大,则原子半径C<Cl<S,非金属性 C<S<Cl,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则为HClO4>H2SO4>H2CO3, 故答案为:二;IVA;C<Cl<S;HClO4>H2SO4>H2CO3; (2)单质乙与单质丙所含元素位于同一主族,且反应为置换反应,由反应b可知甲为氧化物,应为单质和氧化物之间的置换反应,常见有Na+H2O→NaOH+H2,C+SiO2→Si+CO等,反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或2C+SiO2
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已知A~H是中学化学中的常见物质,A、C、G是金属,E、F是氧化物,B溶于水得蓝色溶液,它们有如下图所示的关系(反应中生成的水已略去). 试回答下列问题. (1)推断填写物质化学式:A是______,D是______,H是______. (2)F的类别是______(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”). (3)反应④的化学方程式为______. | ||||||||
如框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质,且丁为黄绿色气体.气体B与气体C相遇产生大量的白烟,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去). (1)甲的化学式是______,C的化学式______. (2)写出A溶液和丁反应生成的离子方程式:______. (3)写出A和E反应的化学方程式:______. | ||||||||
下列物质A~G是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化. 试回答下列问题: (1)写出E的电子式______ (2)写出C→G的离子方程式______ 写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______ (3)写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目______ (4)检验F中金属阳离子的试剂(写化学式)______. | ||||||||
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示,A是常见金属单质,且已知将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体. 请回答下列问题: (1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围______; (2)写出D的一种工业用途:______; (3)①写出H2O2的电子式:______; ②写出B→G的化学方程式______; ③写出F转化为E的离子方程式______. | ||||||||
A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质,它们与X具有下图相互转化关系. 已知:①A、D、E、K为单质,其中E为黑色固体; ②X、A、B、C、D为气体,B、C均能使澄清石灰水变浑浊,C、D均能使品红溶液褪色; ③H是一种红棕色固体氧化物. 请回答下列问题: (1)B分子的电子式:______; (2)J与氨水反应的离子方程式:______;反应全过程的现象是:______; (3)E和F反应的化学方程式:______; (4)气体X中含有三种元素,分子中各原子均达到8电子稳定结构,其对H2的相对密度为30,试推断X的分子式:______;X的结构式:______. |