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题目
题型:不详难度:来源:
有一结晶水合物X·6H2O,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体,G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

请回答下列问题:
⑴指出C→G的基本反应类型:_________反应。
⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。
⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。
⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。
(5)在空气中灼烧X·6H2O晶体能否得到X无水盐?    (填:能或否),理由是            
答案

⑴化合⑵2H++2e-=H2↑ ⑶4NH3+5O24NO+6H2O     ⑷(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)(5)否;硫酸铵受热分解;亚铁盐在空气中被氧化生成+3价铁的化合物。
解析

根据框图和题干信息,A溶液中含有SO42-,G为氢氧化铁,逆推C为氢氧化亚铁;B、D、E、F均为无色气体,说明它们可能是中学化学中O2,H2,NO,NH3,CO,CO2,SO2等。由A和C成分逆推X可能含有FeSO4;
由“X·6H2O与氢氧化钠溶液,加热”生成无色气体B,中学只有铵盐与碱反应生成无色气体氨气,所以,X中含有NH4+,B为NH3,氨与氧气发生催化氧化,D为氧气;X与氢氧化钠反应,A为硫酸钠,电解硫酸钠水溶液,实质是电解水,产物是氢气(E)和氧气(D)。综合分析知,X为FeSO4·(NH4)2SO4,有关化学方程式为:
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O+4NaOHFe(OH)2↓+2NH3↑+Na2SO4+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
电解硫酸钠溶液,实质是电解水:2H2O2H2↑+O2↑(负极:4OH- -4e-=2H2O+O2↑;正极:4H++4e-=2H2↑)
4NH4+5O2 4NO+6H2O;硫酸亚铁铵晶体在空气中灼烧,先变成水溶液。发生铵盐分
解、亚铁盐被氧化、铵盐水解。
核心考点
试题【有一结晶水合物X·6H2O,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体,G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
 
小题1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
⑵ Ca(EDTA)2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2溶液排铅?为什么?
小题2:氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205oC,不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。画出这种分子的结构式,标出正负极。
小题3:Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
小题4:CaSO4 • 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L1)、HClO4 ( 1 mol L1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
小题5:取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L1) 和HClO4 ( 3 mol L1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
小题6:X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物;B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质;B水解生成D;C水解生成E,E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。                    
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A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物,它们的焰色反应均为黄色,并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键,D含四种元素。

(1)A的电子式是                         
(2)把1 molCO2通入含2 molC的溶液后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是          
(3)1 molA与2 molD固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体是                  (用化学式表示)。
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A~H以及X、Y的转化关系如图:

(1)电解上述滤液时产生G的电极是               。其电极反应式为               
(2)取上图中滤液做焰色反应显紫色,上图中焰色反应显紫色的还有                 
(3)写出黑色固体与X浓溶液共热反应的离子方程式               
(4)写出G与B溶液反应的化方程式               
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已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体,Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁铁矿的主要成分,D、H、K均是重要的工业产品,X分子的球棍模型如图所示,图中部分反应条件已略去。
  
试回答下列问题
(1)写出化学式:D         X              
(2)E的电子式为:                    
(3)写出化学方程式:①            ;②                   
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(10分)A、B、C、X均为中学化学常见的物质,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:

⑴若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________。
a.S         b.N2        c.Na        d.Mg        e.Al
⑵若A为强碱溶液,则X可能为________________。
a.AlCl3      b.CO2       c.Al       d.Mg        e.Al2O3
⑶若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为____________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(离子方程式表示)               
⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液能反应生成B,写出该反应的离子方程式                                   
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