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题目
题型:不详难度:来源:
 
小题1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
⑵ Ca(EDTA)2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2溶液排铅?为什么?
小题2:氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205oC,不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。画出这种分子的结构式,标出正负极。
小题3:Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
小题4:CaSO4 • 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L1)、HClO4 ( 1 mol L1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
小题5:取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L1) 和HClO4 ( 3 mol L1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
小题6:X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物;B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质;B水解生成D;C水解生成E,E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。                    
答案

小题1:⑴
 ,质子必须在氮原子上。
⑵  Pb2+ + Ca(EDTA) 2= Ca 2+ + Pb (EDTA) 2
⑶不能。若直接用EDTA二钠盐溶液,EDTA阴离子不仅和Pb2+反应, 也和体内的Ca2+结合造成钙的流失。
小题2:
硫氧键画成双键或画成S→O,氮硫键画成N→S,均不影响。其他符合题设条件(有三重轴,有极性)的结构也可。
小题3:Fe(II),或II 或+2
[Fe(CN)5(NO)]2+S2= [Fe(CN)5(NOS)]4
小题4:CaSO4 + H+ = Ca2+ + HSO4-
写成 2CaSO4 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Ca(HSO4)2也可。高氯酸同。
小题5:Pb2+与NO3形成络离子(配离子或配合物)。
写方程式也可,如PbSO4 + H+ + NO3- = HSO4- + Pb(NO3)+。若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO3)2或Pb(NO3)3也得分,但方程式须配平。
小题6:B: CaC  C: CaCN2    D: C2H2 或Ca(OH) 2   E: NH2CN  [C(NH)2也可]  X: C       Y: N
解析

小题1:
⑴HY2-中存在碱性基团——氨基和酸性基团——羧基,因此在NaH2Y中,羧基失去质子,氨基中氮原子质子化。
⑵根据题意,Pb2+与EDTA2形成稳定络合物,排出体外。
⑶若直接用EDTA二钠盐溶液,EDTA阴离子不仅和Pb2+反应, 也和体内的Ca2+结合造成钙的流失。
小题2:SO3是BF3的等电子体,与NH3发生简单加成反应。由于氮原子的电负性大于S原子的电负性,所以N原子带部分单位负电荷,S原子带部分单位正电荷。
小题3:由于μ=0,所以中心原子(Fe)不存在成单电子。由于Fe(Ⅲ)是d5结构,不论是内轨型,还是外轨型,都有成单电子,具有顺磁性,只有内轨型的Fe(Ⅱ)配位化合物没有成单电子,磁矩为零。
小题4:HNO3与HClO4都为强酸,电离出来的H+与SO42-结合生成较弱的电解质HSO4-,从而促使CaSO4(s)Ca2++SO42-向溶解的方向进行,而在水中,由于H+浓度小,酸效应不明显,因此在水中不溶。
小题5:PbSO4能溶于HNO3,但在HClO4不全溶,这说明NO3-与Pb2+能形成更稳定的配离子,使得[Pb2+]减小,从而s促进PbSO4完全溶解。(配位效应)
小题6:CaCO3在高温下与X的单质反应,这是高中典型化学反应,即生成CaC2的化学反应,根据B生成的最终产物分析,Y是N元素。根据原子守恒,C为CaCN2,水解产物为NH2CN,进一步水解生成尿素。
核心考点
试题【 小题1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。⑵ Ca(EDTA)2-溶液】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物,它们的焰色反应均为黄色,并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键,D含四种元素。

(1)A的电子式是                         
(2)把1 molCO2通入含2 molC的溶液后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是          
(3)1 molA与2 molD固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体是                  (用化学式表示)。
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A~H以及X、Y的转化关系如图:

(1)电解上述滤液时产生G的电极是               。其电极反应式为               
(2)取上图中滤液做焰色反应显紫色,上图中焰色反应显紫色的还有                 
(3)写出黑色固体与X浓溶液共热反应的离子方程式               
(4)写出G与B溶液反应的化方程式               
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已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体,Z是常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B大16,Y是一种常见的液体,J是磁铁矿的主要成分,D、H、K均是重要的工业产品,X分子的球棍模型如图所示,图中部分反应条件已略去。
  
试回答下列问题
(1)写出化学式:D         X              
(2)E的电子式为:                    
(3)写出化学方程式:①            ;②                   
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(10分)A、B、C、X均为中学化学常见的物质,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:

⑴若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________。
a.S         b.N2        c.Na        d.Mg        e.Al
⑵若A为强碱溶液,则X可能为________________。
a.AlCl3      b.CO2       c.Al       d.Mg        e.Al2O3
⑶若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为____________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(离子方程式表示)               
⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液能反应生成B,写出该反应的离子方程式                                   
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①写出B分子的结构式        ,B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构?  (填“是”或“否”)。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为                  (填化学式及其物质的量之比)。
③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A的燃烧热的热化学方程式             
(2)若A为第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反应颜色呈黄色。
①E的化学式        ,E中含有的化学键类型为                  
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式                           
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