已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2F - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是

选项	W	X
A	盐酸	Na₂CO₃溶液
B	Cl₂	Fe
C	CO₂	Ca(OH)₂溶液
D	NaOH	AlCl₃溶液

答案

解析

选项B中不论Cl₂过量与不足，与金属Fe反应的产物均为FeCl₃，因此不能形成题中所示的回路。

核心考点

试题【已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2F】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。
（1）写出Y₂O₂的电子式             ；其中含有的化学键是
（2）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物酸性最强的是（填写化学式）：
                                ；
（3）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填写化学式）；
                      ；
（4）与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）           >          >
（5）元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。
①YH晶体类型是
②YH能与水反应放氢气，写出化学方程式
③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下）   L。

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（12分）A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为        ，构成D单质的元素在周期表中位于    周期    族。
（2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                       。
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断
N为             型晶体。
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H^＋离子浓度之比为       。

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已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：
⑴金属A为         ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
⑵反应②的化学方程为：                                                 ；
反应⑤的化学方程：                                                   。
⑶原电池反应①中，正极反应式为：                                        。

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（14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的悬浊液。

请回答下列问题：
（1）用5 % 的Na₂CO₃热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                。
（2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？
                                            。
（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                               。
（4）本流程中产生的CO₂和H₂，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向            、        方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                 。
（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe²⁺)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：
x＝                    。

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（15分）
甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质，X、Y是化合物，相互转化的关系如下图所示（图中反应条件未注明，反应不产生其它物质）。请回答下列问题：

（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，写出甲和X反应的化学方程式       。
（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，写出甲与X反应的化学方程式       。
（3）若X、Y均为氧化物，若中X常温下为气态，Y常温下为固态，X为      分子（填极性或非极性）；用电子式表示Y的形成过程              。
（4）若X、Y均为氧化物，其中X常温下为固态，Y常温下为气态，则固体X熔化时破坏的是          （填共价键、离子键、金属键），请写出乙的一种用途        。

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