题目
题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质,X、Y是化合物,相互转化的关系如下图所示(图中反应条件未注明,反应不产生其它物质)。请回答下列问题:
(1)若X是水,甲、乙中的元素同一周期,写出甲和X反应的化学方程式 。
(2)若Y是水,甲、乙中的元素同一主族,写出甲与X反应的化学方程式 。
(3)若X、Y均为氧化物,若中X常温下为气态,Y常温下为固态,X为 分子(填极性或非极性);用电子式表示Y的形成过程 。
(4)若X、Y均为氧化物,其中X常温下为固态,Y常温下为气态,则固体X熔化时破坏的是 (填共价键、离子键、金属键),请写出乙的一种用途 。
答案
(1)2F2+2H2O===4HF+O2(3分)
(2)2H2S+O2==2S+2H2O(3分)
(3)非极性(2分)
(4)共价键(2分)制造半导体器件或合金制变压器铁芯,耐酸设备等(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质,X、Y是化合物,相互转化的关系如下图所示(图中反应条件未注明,反应不产生其它物质)。请回答下列问题:(1)若X是】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)X的电子式 ;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方程式为 。
(2)已知:W+X+H2O一白色沉淀,为进一步确定W,进行如下实验,请补全实验操作、现象和结论:取上述白色沉淀少量置于试管中, 。
(3)常温下,取10 mL pH=a的Y的稀溶液,加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示,则Y的化学式为 ,下列叙述正确的是 (选填字母)。
a.Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b.相同温度时与相同浓度的盐酸比较,Y的水溶液的导电能力弱
c.稀释后,阴离子的物质的量浓度:之和增大
(4)分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化:
当n=1时,请写出A—ABn的化学方程式 (写出一个即可)。
(1)除A外,制玻璃的主要原料还有物质(填化学式) 、 。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是(用化学方程式表示) 。
(2)D元素在元素周期表中的位置是 。
(3)H的电子式是 。
(4)F和H反应生成J和I反应的化学方程式是 。
(5)下列说法正确的是(填选项序号) 。
a. 上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b. D元素在自然界中主要以单质形式存在
c. G是含有极性共价键的离子化合物
d. I是强电解质,G是弱电解质,二者的水溶液都显酸性
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是 。
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示)。
(3)常温下,若甲、丙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙= ;丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4)0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中,产生气体的体积(标准状况)是 。
(5)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是 (填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是 。
一定条件下,物质A~E转化关系如右图,其中A为单质,常温下E为无色溶液体。
(1)若A、C、D均含氯元素,C为氯碱工业的原料,D溶液具有漂白性,则A与B反应的化学方程式是 ;D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色,则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 ;检验C中所含阴离子的实验方法是 。
(2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 ;a molA与足量的B充分反应后,将产生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反应,则所需NaOH的物质的量的范围是 。
(3)上述(1)、(2)中的D都能使品红溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使褪色的物质的实验方法是 。
种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题:
⑴C的电子式为 ▲ 。
⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是 ▲ 。
⑶反应③的离子方程式为 ▲ 。
⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为 ▲ 。
⑸气体A的密度为2.68g·L-1(标准状况),通过计算、推理,可确定A的分子式为 ▲ 。
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