题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素,四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大,并且高于同周期左右相邻的元素,但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
(1)B、C、D分别是 、 、 ;
(2)C、D分别与A形成的最简单分子中,稳定性较高的是 (填化学式)分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键的键角会发生改变,其原因是 。
(3)BD2分子的晶体结构为密堆积,则每个BD2分子周围紧邻的分子有 个;
(4)上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞,其中含有 个B原子,该晶体
(填“形成”或“没有形成”)最密堆积结构,原因是 。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点 。
答案
(1)C、N、O(或碳、氮、氧)(每空1分)
(2)H2O(1分);H2O呈V形(键角约104.5°),H2O与H′形成配位键后,氧原子上
的孤对电子由两对变为一对,H—O——H的键角变大,H3O+呈三角锥形(或用杂化轨
道理解释)(2分)
(3)12(2分)
(4)8(2分);没有形成(1分);金刚石中每个碳原子以四个共价单键对称的与相邻的4个碳原子结合,C—C—C夹角为109°28′,形成空间网状结构(或答共价键具有方向性和饱和性)(2分);金刚石晶体是原子晶体,由固态转变为液态过程中要破坏共价键,所以熔点较高,干冰是分子晶体,由固态转变成液态过程中只破坏范德华力,所以熔点较低(2分)
解析
核心考点
试题【[化学——选修物质结构与性质](15分) A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素,四种元素的质子数之和小于23。A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)X与B反应的离子方程式为 。
(2)D溶液pH值大于7,原因是(用离子方程式表示) 。
(3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式 __________________ 。
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________.
(5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强( ),也是沸点最高的( )。(判断正误填"是"或"否")
(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ,△H2,△H3 ,则三者由大到小排序为:___________________.
下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到相等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未写出。
请填写以下空白:
⑴B的电子式______________,D分子的空间构型_________________。
⑵写出反应①、②的化学反应方程式:
①_____________________________________________________________;
②_____________________________________________________________。
⑶写出反应③的离子方程式:____________________________________________。
粒子代码 | a | I | e |
原子核数 | 单核 | 四核 | 双核 |
粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 0 | 一个单位负电荷 |
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:B ,J 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①H+E(溶液)→M
。
②I溶于G
。
(3)在通常状况下,若1 g C气体在B气体
中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量,则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
(1)若A是X、Y同周期元素的一种单质,当F的水溶液过量时,G为可溶性盐,当F的水溶液不足时,G为沉淀,则E与过量F溶液反应的离子方程式
是 。
(2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A与B反应的化学方程式是 。
(3)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时,发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是 ,且各阳离子的物质的量之比为 。
根据图指出A、B、C、D、E各是什么物质?
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