题目
题型:不详难度:来源:
H(白色↓)不溶于盐酸,A、B都是酸式盐。
(1)工业生产D的典型设备是 ,工业生产F选择的条件是
(2)石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是
(3)B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为
(4)B溶液与A溶液反应的离子方程式为
答案
(1)沸腾炉 V2O5催化剂,温度控制四五百,压强为常压
(2)4OH- _ 4e -=" " O2↑+ 2H2O
(3)Ba2+ + 2 OH- + 2H++ SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2O
(4)HSO3- + H+ = SO2 ↑ + H2O
解析
核心考点
试题【(每空3分,共15分)根据下框图关系,完成下列问题:H(白色↓)不溶于盐酸,A、B都是酸式盐。(1)工业生产D的典型设备是 ,工业生产F选择的条】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E、X 都是短周期元素组成的常见无机物
根据上框图关系,完成下列问题:
(1)A可作漂白剂,X是含有某种阳离子(此阳离子具有净水作用)的溶液,且M(A)=M(D),
则A与H2O反应的化学方程式为 ,C转化成D的离子方程式为
(2)A的某种合金可作原子反应堆的导热剂,X是非极性分子的化合物,则A与H2O反应的离子方程式为 ,C转化成D的化学方程式为
(3)A是单质,X是Na2CO3溶液,E可用消毒剂,则A与H2O反应的离子方程式为
,
(4)A是单质,X是单质(它的同素异形体是原子晶体),则E与SiO2反应的化学方程式为
(5)A是化合物,X是O2,C转化成D还需要催化剂,E具有两性,则A与H2O反应的化学方程式为
(6)A是化合物(Mr(A)=100),X是O2,B转化成C还需要催化剂,E是中强碱,则A
与H2O反应的化学方程式为
(1)写出下列物质的化学式A._______,H._______。
(2)写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是
(3)写出E→F的化学方程式。
①A(固体) B + C + D ②C + E → B + G; ③ D + E → F + G
④A(溶液)+F(溶液)→B(溶液)+D ⑤B(溶液) + C + D → A(溶液)
(1)写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式:A__________ B_________ C__________
E__________ F__________(5分)
(2)写出反应①②④⑤的化学方程式:
①_________________________________________________(2分)
②_________________________________________________(2分)
④_________________________________________________(2分)
⑤_________________________________________________(2分)
(3)请写出化合物E的两种重要用途:____________________________(2分)
①写出D与X反应的化学方程式
②写出G与H反应的离子方程式。
③实验室中I应如何保存?。
④常温下M受撞击时可分解,13gM完全分解为A和B时,放出akJ的热量,写出M分解的热化学方程式。
⑤M是一种易溶于水的盐,其水溶液显弱碱性,用离子方程式解释原因。
(1)若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐,则A可能是__________。
①Na ②N2 ③C ④S
(2)若五种物质的焰色反应均为黄色,其中C、D、E的水溶液均显碱性,且等浓度时碱性C>D>E,B可做生氧剂,则B中含有的化学键类型为__________________;
A转化成C的离子方程式为: ________________________________,
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
(3)若常温下B、C、D均为气体,且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________,其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分,用NaOH溶液吸收可消除污染,反应的化学方程式为__________________________________。
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