题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
(1)写出F的化学式:________________.
(2)人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________.
(3)写出B与D反应的离子方程式____________________________________
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(4)写出反应④的离子方程式____________________________
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(5)写出反应⑤的离子方程式_____________________________________________
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(6)高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为:
①Na2FeO4具有强氧化性可***菌消毒;
②___________________________________________________________________
答案
(2)氯碱工业(1分)
(3)Cl2+ H2O = H++Cl-+HClO (1分 )
(4)Fe2O3+6 H+=2Fe3++3H2O(1分)
(5)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O(2分)
(6)Na2FeO4被还原为Fe3+、Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀,使水澄清(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)如下图所示物质间的相互转变关系,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)混合气体Y中两种气体的化学式是 ,反应①中生成混合气体X的化
学方程式是 。
(2)通过上述实验及其现象说明,一定不含有的物质是 ,不能确定是否含有的物质是 ;
(3)为进一步确定样品中的未知物质,可以用上述反应过程中的溶液,设计一个简单的后续实验就可以确定,方法是 。
→Z;X十丙→Z;X+甲→Y+丙。请回答下列问题:
(1)写出甲、乙、丙三种物质的化学式___ _、 、___ _;
(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式 。
(3)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲,然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”,某同学设计了如下图所示的装置。
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①装置A中发生反应的化学方程式为 ;
②装置B的作用是 ;
③装置C中的试剂为 ;
④装置D中收集气体甲的方法名称是 ;
⑤装置F的主要作用是 ,反应原理的离子方程式为 。
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(1)若A为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于 分子(填“极性”或“非极性”),B分子中所有原子是否都满足8电子结构, (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况),反应后溶液中的溶质为_______(填化学式),物质的量分别为_____________。
(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式 。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。
(3)若A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知:X为含有非极性键的离子化合物,且1 mol X含有38 mol电子,向D溶液中加入与D等物质的量的固体X,该反应的离子方程式为 。
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(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:
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回答下列问题:
①操作A所需的仪器有 ;
②操作B的名称是 ;
③过滤步骤的装置和操作如图所示,指出图中的两处错误:
;
。
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(1) J物质的化学式为 ,B所形成的晶体
为 晶体,工业上要让B转化为C,与B反应的原料是 。
(2)标况下,由E生成R 11.2 L时转移的电子数为 。
(3)C+J
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I+F→G的离子方程式为:
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(4)常温下,测得一定浓度的G溶液的pH=10,试用离子方程式表示其原因
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(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池,其负极电极反应式为 。
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