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题目
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(8分)如下图所示物质间的相互转变关系,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应.常温下D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为***菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%.

请回答下列问题:
(1)写出F的化学式:________________.
(2)人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________.
(3)写出B与D反应的离子方程式________________________________________.
(4)写出反应④的离子方程式______________________________________________.
(5)写出反应⑤的离子方程式______________________________________________.
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为:
①Na2FeO4具有强氧化性可***菌消毒;
②___________________________________________________________________
答案
(1) NaClO(1分)   
(2)氯碱工业(1分)
(3)Cl2+ H2O = H++Cl-+HClO (1分 )
(4)Fe2O3+6 H+=2Fe3+3H2O(1分)
(5)2Fe3+3ClO+10OH===2FeO+3Cl+5H2O(2分)
(6)Na2FeO4被还原为Fe3、Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀,使水澄清(2分)
解析

核心考点
试题【(8分)如下图所示物质间的相互转变关系,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

(1)混合气体Y中两种气体的化学式是            ,反应①中生成混合气体X的化    
学方程式是          
(2)通过上述实验及其现象说明,一定不含有的物质是           ,不能确定是否含有的物质是        
(3)为进一步确定样品中的未知物质,可以用上述反应过程中的溶液,设计一个简单的后续实验就可以确定,方法是                            
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(17分)甲、乙、丙是中学中常见的单质,X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下,甲是具有氧化性的黄绿色气体,丙是棕红色的液体,Y与Z含有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子;它们之间有以下转化关系:丙十乙
→Z;X十丙→Z;X+甲→Y+丙。请回答下列问题:
(1)写出甲、乙、丙三种物质的化学式___       _、           、___        _;
(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式              
(3)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲,然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”,某同学设计了如下图所示的装置。

①装置A中发生反应的化学方程式为                             
②装置B的作用是                             
③装置C中的试剂为                             
④装置D中收集气体甲的方法名称是                             
⑤装置F的主要作用是              ,反应原理的离子方程式为              
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的转换关系如下图所示(部分产物略去)。

(1)若A为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于      分子(填“极性”或“非极性”),B分子中所有原子是否都满足8电子结构,         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况),反应后溶液中的溶质为_______(填化学式),物质的量分别为_____________。
(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式                                 
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                     
(3)若A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知:X为含有非极性键的离子化合物,且1 mol X含有38 mol电子,向D溶液中加入与D等物质的量的固体X,该反应的离子方程式为                                           
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(13分)(1)除去KCl溶液中的K2SO4,依次加入的试剂是                 (填化学式),按实验操作顺序发生的第一个反应的化学方程式为                  

(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:
 
回答下列问题:
①操作A所需的仪器有                    
②操作B的名称是              
③过滤步骤的装置和操作如图所示,指出图中的两处错误:
                                      
                                      
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(16分)某化学兴趣小组在探究常见物质转化时,发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素,K与L、A与B分别含有相同的元素。②D,J为固体单质,R为气体单质,其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物,E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物,I与F或C都能反应;G和L反应生成难溶物H,H具有较强的吸附性。
 
(1) J物质的化学式为              ,B所形成的晶体
               晶体,工业上要让B转化为C,与B反应的原料是                  
(2)标况下,由E生成R  11.2 L时转移的电子数为    
(3)C+JA+L的化学方程式为:                   
I+F→G的离子方程式为:                          
(4)常温下,测得一定浓度的G溶液的pH=10,试用离子方程式表示其原因             
(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池,其负极电极反应式为                          
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