题目
题型:不详难度:来源:
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(1)混合气体Y中两种气体的化学式是 ,反应①中生成混合气体X的化
学方程式是 。
(2)通过上述实验及其现象说明,一定不含有的物质是 ,不能确定是否含有的物质是 ;
(3)为进一步确定样品中的未知物质,可以用上述反应过程中的溶液,设计一个简单的后续实验就可以确定,方法是 。
答案
(2)A1(2分) Fe2O3(2分)
(3)取溶液A少许,向其中加入KSCN溶液,若溶液变红色,说明样品中含有Fe2O3;若溶液不变红色,说明样品中没有Fe2O3(2分)
解析
核心考点
举一反三
→Z;X十丙→Z;X+甲→Y+丙。请回答下列问题:
(1)写出甲、乙、丙三种物质的化学式___ _、 、___ _;
(2)写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式 。
(3)欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲,然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”,某同学设计了如下图所示的装置。
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①装置A中发生反应的化学方程式为 ;
②装置B的作用是 ;
③装置C中的试剂为 ;
④装置D中收集气体甲的方法名称是 ;
⑤装置F的主要作用是 ,反应原理的离子方程式为 。
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(1)若A为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于 分子(填“极性”或“非极性”),B分子中所有原子是否都满足8电子结构, (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况),反应后溶液中的溶质为_______(填化学式),物质的量分别为_____________。
(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式 。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。
(3)若A为常见的金属,在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知:X为含有非极性键的离子化合物,且1 mol X含有38 mol电子,向D溶液中加入与D等物质的量的固体X,该反应的离子方程式为 。
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(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:
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回答下列问题:
①操作A所需的仪器有 ;
②操作B的名称是 ;
③过滤步骤的装置和操作如图所示,指出图中的两处错误:
;
。
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(1) J物质的化学式为 ,B所形成的晶体
为 晶体,工业上要让B转化为C,与B反应的原料是 。
(2)标况下,由E生成R 11.2 L时转移的电子数为 。
(3)C+J
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I+F→G的离子方程式为:
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(4)常温下,测得一定浓度的G溶液的pH=10,试用离子方程式表示其原因
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(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池,其负极电极反应式为 。
F的溶液中只含一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶
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(1)①反应的化学方程式是 。
(2)②③两步反应的离子方程式分别是 ,
。
(3)在④的反应中,每1molE参加反应,将会有 mol电子发生转移。
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