题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是________ ___。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②均在水溶液中进行的,则E的水溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示) ;已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_____________ _____。
(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生, A、D相遇有白烟生成, 则反应①的化学方程式是 _______。
(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应①化学方程式为______ _______ 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _________________。
答案
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(2)酸;Fe3++ 3H2O
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(3) 3Cl2+2NH3=6HCl+N2
(4)2Mg+CO2="C+2MgO " 2:1
解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. A和B的摩尔质量相同
B. 组成A、B的元素均为短周期元素
C. 等质量的A和B所含的质子数相同
D. 等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为(同温同压下)为2:1
⑴碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如Na2O)过氧化物(如Na2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应:①钠与过氧化钠反应 。
②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体 。
⑵铝能从许多氧化物中夺取氧,利用铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外,还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混和均匀,浮在金属表面上,然后在高温下煅烧,生成耐热的TiC,写出该反应的化学方程式 。
⑶将Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石(Na3AlF6),同时反应中产生一种无色无味的气体,试写出有关化学方程式_________________。
Ⅰ.取A的溶液少许,加入NaHCO3溶液,有气体放出。
Ⅱ.另取A的溶液,向其中加入足量的NaOH溶液,加热反应一段时间后,再加入过量的
HNO3酸化的AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
A有如下的转化:
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请填空:
(1)A物质的结构简式 。
(2)C→G的反应类型 ;A→B的反应类型 。
(3)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式 ;
G与过量的银氨溶液反应,每生成2.16克Ag,消耗G的物质的量是 mol。
(4)写出下列反应的化学方程式:
D→E 。
C→H 。
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(1)写出下列物质的化学式:X Y W
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
X→Z的化学方程式 X的热稳定性 (大于、小于或等于)Z。
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回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:G_____________ D_____________
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式:_________________________________
(3)写出X+E
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(4)写出C与
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若0.2mol
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(5)写现物质X的用途(至少写出一种)______________________________________
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