题目
题型:深圳二模难度:来源:
A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点 |
B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到c点 |
C.0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成 |
D.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 |
答案
B.蒸发溶液,Ag+浓度和SO42-浓度都增大,不可能达到c点,故B错误;
C.0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合,c(Ag+)=0.02moL/L,c(SO42-)=0.1mol/L,则(0.02)2×0.1=4×10-5,
Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5,所以有沉淀析出,故C正确;
D.由图象可知,Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5,故D错误.
故选AC.
核心考点
试题【某温度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.9×10-33 | B.2.7×10-11 | C.8.7×10-8 | D.1.2×10-11 |
A.有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4 |
B.有关的三种硫酸盐中,其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4 |
C.CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀 |
D.BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀 |
已知:①CuCl难溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空气中比较稳定,但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化;②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀,反应式为CuCl2-
H2O |
(1)往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸,请写出反应的离子方程式:______.
(2)在反应(1)中,温度升至70~80℃,并使用NaCl浓溶液,主要目的是______.
(3)在反应(1)中,还原剂除了可用SO2外,还可选用______(填标号).
A.Na2SO3 B.Cu C.Ag
(4)过滤所得沉淀须迅速用______(填“水”或“95%乙醇”)洗涤、干燥得CuCl成品.
(5)合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒,可通过下列反应除去.
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH3)3]Ac•CO(aq)△H<0,生产中为了提高CO的吸收率,可采用的措施是______.
(6)CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时,CuOH的Ksp=1.0×10-14,CuCl的Ksp=1.2×10-6.把CuCl固体和NaOH溶液混合,加热,得到红色沉淀,该沉淀的化学式为______.
Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究,请回答下列问题:(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)
(2)在甲图装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的K+离子移向______烧杯(填“A”或“B”),装置中电子的移动路径和方向为_______该小组同学提出设想:如果将实验中的盐桥换为导线(铜制),电流表是否也发生偏转呢?带着疑问,该小组利用图乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转.回答下列问题:
(3)对于实验中产生电流的原因,起初认为该装置仍然为原电池,但老师提醒注意使用的是铜导线,经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池,对此问题上,该小组成员发生了很大分歧:
①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu做电极,H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池.如果这个观点正确,写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_______.
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池.如果这个观点正确,那么原电池的电极反应式为:正极:______.
(4)若第(3)问中观点②正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电.其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,请写出该电池工作时总反应的化学方程式______.
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ |
B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为l×l0-3 |
D.向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀 |
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