题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)A的化学式 ;B的俗称 ;J的化学式
(2)反应③的离子方程式
(3)反应②的离子方程式
(4)沉淀H变沉淀I的化学方程式
(5)如何检验溶液F中的阳离子
答案
(1)Al ;铁红;Al(OH)3
(2)Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+
(3)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3
(5)先加KSCN溶液再加Cl2水(其它合理答案也可)
解析
核心考点
举一反三
(1)Y在元素周期表中的位置 。
(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(3)B与M反应的化学方程式为 。
(4)A与水反应的化学方程式为 。
(5)检验溶液F中阳离子的方法是 。
(6)W气体可作燃料电池的原料,则在碱性介质中,W所在极的电极反应为 。
(7)在沸水中加入F溶液的离子方程式为 。
(1)A的名称: C的电子式:
(2)写出反应①的化学反应方程式
写出反应②的离子方程式
(3)实验室以E为原料制取一种植物生长调节剂的化学方程式为: .
A.存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 | B.Z的氧化物通常形成分子晶体 |
C.Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 | D.X的氢化物可以是两种液体 |
(1)W元素在元素周期表的位置为 ,用电子式表示其气态氢化物 。
(2)含有X的某种物质常用作净水剂,用离子方程式表示其净水的原理是
。
(3)Y的一种氧化物,属于酸性氧化物,它既具有氧化性,也具有还原性,还具有漂白性。设计实验,验证该氧化物具有还原性,其操作方法是
。
(4)一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化,自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。
(1)写出下列物质的化学式:F____________________,G_______________
(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________
(3)D→E转化中,加入足量的X,试剂X可能是________
A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)写出下列转化的化学方程式:
A→C:_____________________________________________________________________
H→I:____________________________________________________________________
(5)过量的B加入稀硝酸中的化学反应方程式为:____________________________________
(6)若对G溶液中的阳离子进行检验:用所给试剂(KSCN溶液、氯水)设计检验G溶液中阳离子的方法。
。
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