题目
题型:不详难度:来源:
a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;
b.E为常见金属,J为红褐色沉淀;
c.G在实验室中常用于检验B的存在;
d.L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色。
回答下列问题:
(1)A的电子式为 ;B分子属于 分子(极性、非极性);
(2)反应①的化学方程式为 ,
反应②的离子方程式为 ,
(3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为 L。
(4)检验K中阳离子常用的方法是 。
(5)L浓溶液的保存方法是 。
答案
(1)略,非极性键
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
(3)5.6L;
(4)在试管中取少量K溶液,滴加几滴KSCN溶液,若溶液红色,证明有Fe3+。
(5)用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
解析
核心考点
试题【(16分)下图是中学常见物质间的转化关系。已知:a.A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;b.E为常见金属,J为红褐色沉淀;c.G在实验室中常用于检验】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色,E溶液是无色的,请回答:
(1)D的化学式是是________,画出B元素原子结构示意图__________。
(2)反应④的化学方程式为____________________。
(3)现有12mol/L的E溶液,要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL,需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要_________________。量取浓溶液的体积是______mL。在配置过程中如果定容时俯视刻度线,会造成所配溶液浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同),如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度_______。
选项 | W | X |
A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
B | Cl2 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | NH3·H2O | AlCl3溶液 |
(1)C与D形成的化合物的电子式 .
(2)写出D的单质与CO2反应的化学方程式 .
(3)“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述 (填元素名称)元素的单质.
(4)工业上,使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为 .
(5)在一定的条件下,A2、B2混合物经过一段时间的反应后,B2的浓度减小了0. 3 mol/L.[此时间内A2表示的化学反应速率为0. 45 mol/(L·s).则此段反应时间为 s
请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 。
(2)写出D、E的化学式:D 、E
(3)①写出H2O2的电子式:
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。
(4)写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作 ;
现象 ,离子方程式 。
(5)在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H,写出该反应的化
学方程式 。
(1)请写出四种元素的元素符号:A B C D
(2)用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因
(3)用电子式表示B2 用电子式表示ADC
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