题目
题型:不详难度:来源:
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(1)C与D形成的化合物的电子式 .
(2)写出D的单质与CO2反应的化学方程式 .
(3)“嫦娥
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(4)工业上,使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为 .
(5)在一定的条件下,A2、B2混合物经过一段时间的反应后,B2的浓度减小了0. 3 mol/L.[此时间内A2表示的化学反应速率为0. 45 mol/(L·s).则此段反应时间为 s
答案
解析
核心考点
试题【(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A的原子核无中子,能与B、C分别形成10电子的化合物;B、C的质子数之和与E的质子数相等,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 。
(2)写出D、E的化学式:D 、E
(3)①写出H2O2的电子式:
②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 。
(4)写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。
实验操作 ;
现象 ,离子方程式 。
(5)在E溶液中加入与E等物质的量的Na2O2能恰好使E转化为H,写出该反应的化
学方程式 。
(1)请写出四种元素的元素符号:A B
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(2)用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因
(3)用电子式表示B2 用电子式表示ADC
① 用托盘天平称取11.7g食盐
②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸
③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5
④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液
⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液
⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液
(2)用右图所示装置进行实验,将A逐滴加入B中
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①若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下难与水反应;C为品红溶液,实验中观察到溶液褪色,则B是______________(写化学式),B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________;反应后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C中的现象___________。
② 若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是_______(写名称),C是 ___________(写化学式)与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。
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(1)根据上述转化关系,写出下列物质的
化学式:X 、Y 、Z
试剂甲 ,试剂乙
(2)写出上述③④⑤步反应的离子方程式:
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将D溶液滴入沸水中可得到
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(1)红褐色胶体微粒直径大小的范围:__________。
(2)A、B、H的化学式:A________、B________、H________。
(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:__________
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②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:_________________________________。
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
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