题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A的化学式 ,C的化学式 。
(2)写出由D转变成H的化学方程式 。
(3)写出向G溶液加入A的离子反应方程式 ________。
答案
(2)KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 (3) 2Fe3++Fe=3Fe2+
解析
核心考点
举一反三
⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质,X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;Y元素有两种常见单质,二者质量相等时其物质的量之比为3 :2;Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则:
①写出化合物甲的电子式__________;②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金属单质,X是原子晶体,Y、Z都是分子晶体,X、Y都能与强碱溶液反应;乙的水溶液是工业三酸之一,也是实验室常用试剂。则:
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液,观察到的现象____________________________。
⑶X、Z是常见金属,Z与甲的反应只有在高温下才能进行,甲是一种具有磁性的化合物,乙在工业上常用于制取Z单质。则:
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________;
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________;
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应,当两种金属完全溶解后,得到气体的质量之比是____________________________。
(1)A:________、B:________、C 、 D (填化学式)
(2) C+盐酸的离子方程式
(3)加热C得到A的化学方程式
(1)写出反应①的化学方程式: ;
(2)写出反应②的化学方程式: ;
(3)列出两种E能发生的反应类型: (至少写两种)
(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式:
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X_____________G_____________D_____________;
(2)写出G与过量的C反应生成D的离子方程式: ;
(3)写出X+EA的离子方程式: ;
(4)C与Na2O2反应时,若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。
① 将白色粉末加水溶解,得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断:
A的化学式是 B的化学式是
(2)原白色粉末中一定含有 ,可能含有 ,
对可能含有的物质,可通过 (填实验名称)进一步检验。
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