题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题
(1)反应③的化学方程式为 。
(2)写出反应②④的离子方程式:反应② 。
反应④ 。
(4)检验溶液C中的主要阴离子的实验操作为_________ ________。
答案
(2)Ca2++CO32-= CaCO3↓ (2分) CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑(2分)
(3)取适量溶液C于一洁净试管中,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加入稀HNO3,白色沉淀不消失,证明是Cl-(2分)
解析
在高中化学范畴内,淡黄色固体A和气体X只能为过氧化钠与CO2:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,气体B为氧气,而Y为Na2CO3:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
白色沉淀D为碳酸钙,可与盐酸生成CO2:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
氧气B与钠可生成过氧化钠:2Na + O2 Na2O2
核心考点
举一反三
(1)A.B.C分别是 , , 。(填化学式)
(2)写出B+F → D的化学方程式: 。
(3)写出E+A → F+C的离子方程式: 。
(4)将NaOH溶液滴加到E溶液中,可观察到沉淀的颜色由白色变成灰绿色,最后变成红褐色,原因为 。(请用化学方程式表示)
(1)若F是由Na+和SO42-组成的溶液,则A、甲、丙的化学式分别是 、 、 (各1分)。
(2)若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体,则乙的化学式为 ,丁属于 (单质、酸、碱、盐)。(各1分)
(3)写出G A+C的化学方程式: (2分)。
回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式(各1分):
(1)A:________、B:________、乙:________、
丙:________、丁:________、戊:________
(2)写出A与NaOH溶液的化学方程式 ;
写出丁生成戊的离子方程式 ;
(1)若A、D、F为非金属单质,且A、D同主族,A、F同周期,则F是 ,反应①的化学方程式为 ;
(2)(若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③、④反应中都有水生成,反应②需在放电条件下进行,写出反应①的化学方程式为 ,反应③为 热反应
(3)若A、D为单质,且所含元素的原子序数A是D的两倍,原子的最外层电子数D是A的两倍, F是D相邻元素的最高氧化物的水化物,反应①的实验现象是:
反应④的化学方程式为 (F为浓溶液)
(II)X、Y、Z、W 4种元素。已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子;④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二。据此填空: Y元素是 ,Z元素是 。由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是 ;由X、Y、Z三元素按原子个数比为1:1:1形成的化合物B的电子式是 。
(1)B中的化学键有 ,(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”) E的电子式 。
(2)写出反应⑦的离子方程式__________________________
(3)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式_____________________
(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则在_____________(填“阴或阳”)
极附近溶液由无色变为红色,其原因是
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