题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为 ,A转化为B的化学方程式为 。
(2)若组成D单质的元素在地壳中含量最高,A元素焰色反应为黄色,则C的电子式为 。
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(只用离子方程式说明)________________,A与D反应的化学方程式是 。
(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
(5)若D为一种强碱,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
答案
(2) (3)2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe+3Cl22FeCl3
(4)CO2+CO32-+H2O=2HCO3- (5)AlO2-
解析
(2)地壳中含量最高的元素是氧,即D是O。A元素焰色反应为黄色,则A是钠,B是氧化钠,C是过氧化钠,含有离子键和非极性键。
(3)根据转化可知,若D是金属,则应是变价金属,因此D是Fe。所以A是氯气,B是氯化铁,C是氯化亚铁,氯化亚铁易被氧化,所以要加入铁,防止氧化。
(4)温室气体是CO2,即D是CO2,A是氢氧化钠,B是碳酸钠,C是碳酸氢钠。
(5)D为一种强碱,B具有两性,则A是铝盐,B是氢氧化铝,C是偏铝酸盐。
核心考点
试题【已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
写出五种物质的化学式:A______B_______C_______D_______E__________
⑴ D的结构式是_____________,E的化学式(分子式)是_____________。
⑵ D和O2反应的化学方程式是______________________________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2,甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子, Y原子的基态轨道表示式为 ,乙的电子式为 。
(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1,甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子,且是常见的有机溶剂,甲的电子式 ,乙的化学式为 。
(3) 若X、Y均为金属单质,X基态原子外围电子排布式为3s23p1,甲为具有磁性的黑色固体,则X与甲反应的化学方程式为: ,Y原子基态电子排布式为 。
已知:化合物A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子,三种离子的个数比为3∶1∶3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同,C能使澄清石灰水变浑浊,E是一种红棕色的颜料,F的焰色反应呈紫色,I能使KSCN溶液显红色。
回答下列问题:
(1)C的电子式为: ;A的化学式为: 。
(2)D+E→C+G的化学方程式: 。
(3)H+H2O2+HCl→I的离子方程式: 。
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪去,而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液,溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是
_________________________________________________________________________。
(1)写出下列化学式 A I
(2)G转化为I的现象为
(3)F+M→H离子方程式为
(4)A+X→C+D的化学方程式为________________________
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