题目
题型:不详难度:来源:
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(1)电解A溶液反应的离子方程式为 ;
(2)写出C与D制取消毒剂的化学方程式 ;
(3)若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化分离J
(4)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为
A.先通入F后通入J B.先通入J后通入F
C.同时通入 D.没有先后顺序要求
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则计算样品中NaCl的质量分数的数学表达式为:
答案
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(3)B D (4)B (5)(1-
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解析
2H2O+2Cl-
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(2)氯气溶于氢氧化钠溶液中甲生成消毒剂,方程式为Cl2 + NaOH="=NaClO" +NaCl +H2O。
(3)J是氨气,合成氨是体积减小的放热的可逆反应,所以BD可以是平衡向正反应方向移动。升高温度,平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态,答案选BD。
(4)由于CO2在水中的溶解度不大,所以应该先通入氨气,然后再通入CO2,答案选B。
(5)n固体是碳酸钡,所以根据原子守恒可知,样品中碳酸钠的质量是
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核心考点
试题【(10分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系回答下列问题:(1)电解A溶液反应】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:RCH2Cl+NaOH
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请回答下列问题:
(1)A的化学式为______,B的名称为______。
(2)写出①②的反应类型:①______,②______。
(3)C→D的化学方程式为______,
(4)F+E→H的化学方程式为______,
(5)写出C的两种同分异构体的结构简式______、______。
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(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质名称为 ;
(2)用电子式表示出H的形成过程 ;
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 ;
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ;
(5)F的水溶液显碱性的原因:(用离子方程式表示) ;
(6)E与F在L中反应的离子方程式为 ;
(7)H和G之间反应的化学方程式为 .
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请回答下列问题:
(1)若E是有色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式: 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,由此你得出的结论是 。
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③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与H2O反应的热化学方式 。
④在常温下,向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1 V2(填>、<、无法确定),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。(写出一种情况即可)
(2)若E为无色无味气体,F是二元弱酸。
①E的电子式为 ;
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G,G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其KSP ,(填:增大、减小或不变),此时,组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。
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A.X为H2O,Y为F2
B.x为SiO2,Y为c
C.x为CO2,Y为Mg
D.x为H2O,Y为 C.
请回答下列问题:
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(1)反应①的化学方程式为____________________
(2)反应②的离子方程式为____________________
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的KSP=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合。若D的浓度为1×10-2mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_______
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