题目
题型:不详难度:来源:
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质名称为 ;
(2)用电子式表示出H的形成过程 ;
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 ;
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ;
(5)F的水溶液显碱性的原因:(用离子方程式表示) ;
(6)E与F在L中反应的离子方程式为 ;
(7)H和G之间反应的化学方程式为 .
答案
(2) (3)Al2O3
(4)C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) (5)S2-+H2OHS-+OH-
(6)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ (7)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
解析
(1)溶于水或熔融状态下不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质,所以是SO2。
(2)硫化氢是由极性键形成的共价化合物,其形成过程可表示为
。
(3)氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢。加热促进水解,同时由于氯化氢的挥发,进一步促进水解,是由最终得到的是氢氧化铝固体,灼烧得到氧化铝。
(4)硫化钠也水解,溶液显碱性,所以水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。
(5)硫离子水解,显碱性,方程式为S2-+H2OHS-+OH-。
(6)铝离子水解显酸性,硫离子水解显碱性,二者相互促进,方程式为
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
(7)SO2氧化氢硫化酸的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
核心考点
试题【(共15分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体。试填写下列空白:(1)框图中所列物】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)若E是有色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式: 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,由此你得出的结论是 。
③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与H2O反应的热化学方式 。
④在常温下,向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1 V2(填>、<、无法确定),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。(写出一种情况即可)
(2)若E为无色无味气体,F是二元弱酸。
①E的电子式为 ;
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G,G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其KSP ,(填:增大、减小或不变),此时,组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。
A.X为H2O,Y为F2
B.x为SiO2,Y为c
C.x为CO2,Y为Mg
D.x为H2O,Y为 C.
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为____________________
(2)反应②的离子方程式为____________________
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的KSP=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合。若D的浓度为1×10-2mol/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_______
回答下列问题:
(1)若A是非金属单质,X是强氧化性单质,C与水反应生成酸。则X是 ,A可能是 ;
(2)若A是强酸,X是金属单质,向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀。则A是 ,X是 ;
(3)若A是一种铁矿石,反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应,C与水反应生成强酸D。则工业生产中反应①发生的设备名称是 ,铜与D在一定条件下发生反应的方程式是 。
请填空:
(1) A是________,E是________(填化学式)
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下,金属钠和G能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:Na + GNaCl +D
放电时,正极反应为___________________,阳离子迁移途径为________________________。
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