题目

题型：不详难度：来源：

（每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；
（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________                                        ；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________                          ；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________                                        ；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

答案

（每空2分，共16分）（1）①；   ②2Mg+CO₂2MgO+C；
（2）①Si＋2OH^－＋H₂O＝ SiO₃^2－＋2H₂↑ ；   ②制取高纯硅；   ③产生白色胶状沉淀；
（3）①Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O ；   ②产生白色胶状沉淀；     ③  2 : 3

解析

（1）根据元素的性质及结构可知，.X、Y、Z分别是C、O、Mg。
①甲是CO₂，含有极性键的共价化合物，电子式为。
②镁能在CO₂中燃烧，生成氧化镁和碳，方程式为2Mg+CO₂2MgO+C。
（2）能和强碱反应的非金属单质且是原子晶体的应该是硅，即X是Si。乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则Y是氯原子，Z是氢元素。
①硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，方程式为Si＋2OH^－＋H₂O＝ SiO₃^2－＋2H₂↑。
②氢气在高温下含有四氯化硅可以制取高纯硅，
③盐酸是强酸，能制取硅酸，硅酸不溶于水，因此现象是产生白色胶状沉淀。
（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，所以Z是铝，X是铁，乙是氧化铝，Y是氧气。
①氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，方程式为Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O。
②偏铝酸钠能和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，所以现象是产生白色胶状沉淀。