题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)写出H的电子式:
(2)若反应①在加热条件下进行,A为单质,C为无色有刺激性气味的气体,D为无色无味的气体,且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊,则反应①的化学方程式是 。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物,三种气体检验的先后顺序是 (用化学式填空),在检验D气体前,需除去C气体,所用试剂是 ,反应的离子方程式是 。
②已知:A(s)+O2(g) =AO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H=-221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应,碳酸钙是一种难溶物质,它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是 。
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是 。
答案
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
①H2O、SO2、CO2 (1分),酸性KMnO4溶液(1分),
(2分)
②CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1(2分)③5.6×10-5mol/L(2分)
(3)2OH-+NH4++HSO3-NH3↑+2H2O+SO32-(2分)
(4)4H++AlO2-=Al3++2H2O(2分)
解析
(1)E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,所以E是水,F水过氧化钠。则G水氧气,H是氢氧化钠,其电子式是。
(2)根据物质的性质可判断,C是SO2,D是CO2。所以A是碳,B是浓硫酸,因此反应①的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
①检验CO2用澄清的石灰水,SO2用品红溶液检验,水蒸气用无水硫酸铜检验。但由于SO2也能使澄清的石灰水反应,且通过溶液时会带出水蒸气,所以首先检验的是水蒸气、其次是SO2,最后是CO2。SO2具有还原性,可用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去SO2,方程式为。
②燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以根据盖斯定律可知,CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1。
③设生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为x,则混合后CO32-和Ca2+的浓度分别是1×10-4mol/L和0.5x。所以根据溶度积常数可知1×10-4×0.5x=2.8×10-9,解得x=5.6×10-5mol/L。
(3)根据B的性质可知,B是亚硫酸氢盐。由于D是一种气体,所以B是亚硫酸氢铵,因此方程式为2OH-+NH4++HSO3-NH3↑+2H2O+SO32-。
(4)B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,这说明B是偏铝酸钠,所以反应的方程式为4H++AlO2-=Al3++2H2O.
核心考点
试题【(15分)在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:(1)写出H的电子式: 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成,则C的电子式为 ,反应④的化学方程式为: 。
(2)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ,用电子式表示B分子的形成过程 。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为 ,分子E的结构式为 。
试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,A元素属于主族金属元素,则A为________(填元素符号)。
(2)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________________________________________________;D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式: 。
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式:
______________________________、_________________________________。
请回答下列问题:
(1)B的电子式为 。
(2)J、K是同种金属的氯化物,且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 。
(3)汽车尾气中常含有D。B与D在加热和催化剂存在的条件下,发生反应生成两种对空气无污染的物质。请写出该反应的化学方程式 。
(4)有人认为:“表面化学”研究成果能使B和D的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使污染物D的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价: 。
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,受热易分解。上图中的F的电子式为 。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式 。
(4)D与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
下列说法不正确的是
A.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
B.若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y |
C.若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)可能生成一种强酸 |
D.若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质 |
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