题目

题型：不详难度：来源：

（10分）A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。

(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)           ；
(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)           ；
(3)写出B＋G―→J的化学方程式：                                       
写出溶液C―→溶液D的离子方程式：                                   ；
(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：
                                              。

答案

(1)Fe、Al、S　(2)Cl^－、OH^－、AlO　(3)H₂S＋2FeCl₃===2FeCl₂＋S↓＋2HCl　2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－　(4)Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃＋3H^＋

解析

由E为红褐色沉淀可它为Fe（OH）₃，溶液G为FeCl₃；溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，说明溶液I的溶质为AlCl₃,即溶液D的成分为FeCl₃、AlCl₃。而溶液C经和氯气氧化可得到溶液D，即2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，溶液C的成分为FeCl₂、AlCl₃。
J为淡黄色固体一定是硫，它可由FeCl₃和气体B反应得到，说明B为H₂S，即：H₂S＋2FeCl₃===2FeCl₂＋S↓＋2HCl。
最终可知混合物A中必含Fe、Al、S三种元素。