题目
题型:不详难度:来源:
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请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
(2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________
(3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为________________________。
(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________
(6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________。
答案
(2)
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(3)b(1分)
(4)
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(5)
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(6)
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解析
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进一步推断:丙氨气应该由氮气和氢气反应得到;C为AlN与水发生水解反应才能得到两产物;进而可知A、B、D分别为铝、氮气、氢气。
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(5)0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,可知氯由+1价除到—1价,即产物为NaCl、N2H4和水
(5)考查方程式的配平及热化学方程式的书写。
核心考点
试题【(11 分)已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的化学方程式为 ;
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质,则化合物A的一种主要用途是 ;
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质,化合物B是一种强碱,则反应的离子方程式为 ;
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,金属单质甲能在化合物A中燃烧,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;若反应中生成2.4g单质乙,则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定没有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能确定是否含有____________________________。
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试回答下列有关问题:
(1)A在元素周期表的位置 周期 族。
(2)分别写出反应②⑦的化学方程式 ; 。
(3)写出引发反应④的实验操作 ;
(4)写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是:
。
(5)写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式: 。
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A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
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为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维。
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按要求回答下列问题:
(1)C的化学式为 ;X的化学式为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)反应⑦的离子方程式 。
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