题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 _。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的 ,理由是 。
(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为 。
答案
解析
试题分析:(1)两种元素不能形成碱,根据图示D和E溶于水得到相应的溶液,所以不能是氧化物。
(2)A为固体,B和C为气体,金属只能为A。
(3)E是一种强酸,所以E为HCl。
点评:本题主要根据物质的特点进行分析,比较基础。
核心考点
试题【(7分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按右面框图进行反应。回答下列问题:(1)A、B、C三种元】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:
A为__________,B为__________,C为__________,
D为__________,E为__________,F为__________。
(2)写出以下反应的化学方程式。
④___________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________
⑧___________________________________________________________________
ABCD
请回答下列问题:
(1)若常温下A为淡黄色固体单质,D为强酸,则A、D分别为(填写化学式)A:________,D:________。
写出D→B的化学方程式:____________________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为______________,写出A→B转化的化学方程式:________________________________________________。
A.X或Y均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
B.1molY或Z与足量水完全反应时,均转移1mol电子 |
C.Z为离子化合物,但含有共价键,阴、阳离子个数比为1:2 |
D.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集 |
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
(2)物质A~E都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所表示的反应:
在以上反应中(用序号填空):属于氧化还原反应的是 ;属于复分解反应的是 。反应③的离子方程式为 :
若以反应⑦设计一个原电池,则原电池的负极材料应为 。
(1) C和E两种元素相比较,原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为 ,以下三种说法中,可以验证C和E得电子能力强弱的是(填写编号) ;
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)盐M中含有的化学键类型有 ;
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。
(4)B2A4是一种可燃性液体,B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。
(5)已知1molD与水反应放出283.5kJ的热量,试写出D与水反应的热化学反应方程式 ;
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