题目
题型:不详难度:来源:
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(1)D的化学式(分子式)是________,E的化学式(分子式)是___________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________。
答案
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解析
试题分析:E、F两种固体生成CaCl2、气体D和H,可联想氨气的实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2
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点评:本题突破口是“E+F→CaCl2+D↑+H”。
核心考点
试题【已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示:(1)D的化学式(分子式)是________,E的化学式(分子式)是_____】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)用化学式来表示下列物质:
B: D: E:
(2)写出以下几步反应的化学方程式
A→D:___________________________________
C→E:___________________________________
D→E:_________________________________________
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A.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
B.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
C.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是______ ,B是_______ ,C是_______ ,D是________ 。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。
(3)25℃时,0.1mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)= _______(用含a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________ _______。
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
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提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
(1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为 。
②加盐酸的目的是(用离子方程式表示) 。
③上述流程中,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是甲 ,乙 。
(2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式 ;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。
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(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Ca2+外,还含有的金属离子是________。
(2)对溶液Ⅰ进行操作时,控制溶液pH=9~10 (有关氢氧化物沉淀的pH见下表)NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致_________溶解, 沉淀。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ca(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 12.0 |
(4)①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中,结果没有沉淀产生,可能的原是 ;为了能产生沉淀,该同学对图1装置进行了改进,改进的方法为 。
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②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。
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