题目
题型:不详难度:来源:
WX+CO2+H2O ;Z+CO2X+O2 ;Z+H2OY+O2↑;X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。
W为 ,X为 ,Y为 ,Z为 。
答案
解析
试题分析:Z能和CO2反应生成X和氧气,所以Z应该是过氧化钠,X是碳酸钠。碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2,所以W是碳酸氢钠。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则Y是氢氧化钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,有利于培养学生的逻辑思维能力,提高学生发现问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住钠的化合物的化学性质,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【有4种钠的化合物,W、X、Y、Z,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O ;Z+CO2X+O2 ;Z+H2OY+O2↑;X+Ca(OH)2】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出有关物质的名称或化学式:
B_______________,F__________________,H____________________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是_________剂,反应②中是__________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是_____________;若反应①是在常温条件下进行,则A是_____________。
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式:__________________________________。
请按要求回答下列问题:
(1)气体E的电子式为 ;
(2)G的化学式是___________;
(3)写出反应“I→J”的离子方程式 ;
(4)金属X与NaOH溶液反应也能得到溶液H,试写出对应的化学方程式 。
(1)W的化学式是
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
(3)X加热生成Z的化学方程式是 。
(1)A的化学式 C的化学式
(2)写出反应①的化学方程式
(3)写出E与浓强碱液反应的离子方程式
(4)C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接(高温下置换出熔化状态的铁可用于焊接),写出反应③的化学方程式:
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
(1)写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
(2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:_____________(填序号);
A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。
A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4
(3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式(2分),并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程(2分)。
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