题目
题型:不详难度:来源:
(1)A元素在周期表中位于第 周期 族 。
(2)G+I→H的离子方程式为 。
(4)如上方右图所示,F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)_______________。
答案
(1)第 3 周期 ⅠA 族。
(2)离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 。
(4)由快到慢的顺序是(填序号) Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ 。
解析
试题分析:C的焰色反应呈黄色,应含有Na元素,则A应为Na,D是最常见的溶剂,应为H2O,A和D反应生成NaOH和H2,则C为NaOH,B为H2,I为黄绿色气体,应为Cl2,K是红褐色固体,应为Fe(OH)3,则H为FeCl3,G为FeCl2,F为Fe,
(1)由以上分析可知A为Na,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,应位于周期表第三周期、ⅠA族,
故答案为:三;ⅠA;
(2)D为H2O,I为Cl2,二者反应生成HCl和HClO,反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,G为FeCl2,具有还原性,可被Cl2氧化生成FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO; 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)G为FeCl2,含有Fe2+,加入KSCN溶液不变色,但Fe2+具有还原性,可被H2O2氧化为Fe3+,溶液变红,
故答案为:H2O2、KSCN;
(4)金属腐蚀时,原电池腐蚀比化学腐蚀快,当铁为原电池负极时,易被氧化而腐蚀,当为原电池正极时,得到保护,则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ,故答案为:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ。
点评:本题考查元素化合物的推断,难度不大,可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应推断元素或化合物,注意“题眼”的确定,准确确定“题眼”是解推断题的关键,学习中注意把握金属腐蚀快慢的比较。
核心考点
试题【下方图中A~K均为中学化学中常见的物质,其中A和F是金属单质,D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体,C的焰色反应呈黄色,K是红褐色固体。(1)A元素在周期表中位于第】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 上图F物质的化学式________
(2) 简要写出由D制备E胶体的实验操作过程_______。
(3) 写出B+ C→G在一定条件下发生的化学反应方程式_______
(4) 写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式:_______
(5) 在一定温度下,。向一个容积不变的 容器中,充入2mol L和1molO2,使之充分反应,放出的热量为Q,则Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”)。
(1)反应①的基本反应类型是 ;
(2)C的化学式为 ;
(3)写出反应②的离子方程式 。
(4)A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 。
焰色反应显紫色,说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银,所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知,E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁,G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁,所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B,所以A是铁,B是氯化亚铁,C是氢氧化钾,气体是氢气。
试回答:试回答:(1)写出E的化学式 ,H的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是: ;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式 。
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途 。
(2)若A为淡黄色固体单质,写出D的分子式 。
(3)若A为单质,D为弱酸,则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质,该反应的化学方程式为 。
(4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A的分子式为 ;C转化为D的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为 。
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为 ________ (填元素符号),C的电子式为__________
(2)若A是某物质的稀溶液,D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________;D在潮湿的空气中易发生 吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式___________。
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_____________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为________;NaOH溶液的物质的量浓度为 ________。硫酸溶液的物质的量浓度为_______。
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