题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为                  。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A＋D→B的离子方程式为         。
（3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图a符合事实，则D为   （填化学式），此时图a中x    7（填“＞”“＜”或“＝”）
②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                             。

答案

（8分）
（1）2Fe³⁺ +Fe=3Fe²⁺(2分)
（2）Al³⁺+4OH^-= [Al(OH)₄]^- (2分)
（3）①CO₂ (1分)；> (1分)②c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)> c(OH^-)(2分)

解析

试题分析：
（1）A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，推出A为Fe、D是稀硝酸，B是硝酸铁，B＋A→C的离子方程式为2Fe³⁺ +Fe=3Fe²⁺。
（2）A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，推出A为AlCl₃，D为NaOH等强碱。
（3）①图中pH不随时间变化，A为强碱，D为气态酸性氧化物，推出A为NaOH等强碱，D为CO₂。B溶质应为碳酸氢钠,由于水解溶液的pH>7。②溶液的pH<7，且氧化后酸性增强，溶质应为亚硫酸氢钠。HSO₃^-的电离程度大于水解程度，所以c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)> c(OH^-)。