题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径W>Z>Y>X
B.0.1 mol·L-1 F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L-1 D溶液中阴离子总的物质的量
C.0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1NA
D.Z元素的最高正价为+6
答案
解析
核心考点
试题【X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1 mol·L-1 D溶】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al2O3 | B.SiO2 | C.CO2 | D.NH4Cl |
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
A | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 | ①常温遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 | ④加入盐酸 |
D | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | ③加浓盐酸 |
A.化合物A是一种碱性氧化物 |
B.图中①②③三个反应均为氧化还原反应 |
C.化合物D是一种强碱 |
D.化合物C的水溶液呈酸性 |
(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是 ( )。
A.久置于空气中会变成白色 | B.具有强氧化性 |
C.晶体中存在离子键与非极性键 | D.是一种碱性氧化物 |
(3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
A.CaC2 | B.N2H4 | C.Na2S2 | D.NH4NO3 |
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是________,其晶胞中的原子数为________,晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是________,原因是________________________________________________________________________,该物质的分子构型为________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________,中心原子的杂化轨道类型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
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