题目
题型:不详难度:来源:
A.CaC2 | B.N2H4 | C.Na2S2 | D.NH4NO3 |
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回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是________,其晶胞中的原子数为________,晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是________,原因是________________________________________________________________________,该物质的分子构型为________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________,中心原子的杂化轨道类型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
答案
Ⅱ.(1)金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3
(4)HCl (5)COCl2 sp2 极性
解析
核心考点
举一反三
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已知:B是一种黄绿色气体,C在所有气体中密度最小,D是一种碱;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。
请回答下列问题:
(1)气体B具有 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”),反应②属于四种基本反应类型反应中的 。
(2) 有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有 (填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为 (填序号)。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.稀硫酸
(3)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为 。
(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为 。
(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质,Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为1:1),请写出该反应的化学反应方程式 。
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(1) D的化学式为________。
(2)A、B、E中含有一种相同的元素,其名称为________。
(3)B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物,写出化学方程式________。
(4)写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。
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请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
(4)反应⑤中,若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中,充分反应后,试管内液体占试管总体积_______________。
(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效,将药片去除糖衣后研碎,取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,然后滴加数滴__________溶液,溶液显__________色,表明该药片已失效。
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(1) 写出反应②的化学反应方程式 ,在该反应中,每生成2.24LG(标准状况),该反应转移电子的物质的量是 。
(2)若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种无色的气体,且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是 。
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含两种金属元素的盐,当A过量时,C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
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①X一定是单质;
②反应Ⅱ一定是化合反应;
③若强酸为HNO3,氧化物一定是酸性氧化物;
④若强碱为NaOH,氧化物一定是Na2O。
A.①③ | B.②③ | C.②③④ | D.全部 |
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