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题目
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英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为,全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标,经水浸泡 24 小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As )的有关判断正确的是
A.砷原子序数为 33 ,它与铝为同主族
B.砷的原子半径小于磷的原子半径
C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强
D.砷酸的酸性比硫酸的弱

答案

解析
由砷原子的原子序数推知,33=2+8+18+5,位于第四周期VA族,与氮同族,A错;砷的原子半径大于磷的原子半径,B错;砷与溴在同一周期,同周期从左至右气态氢化物的稳定性逐渐减弱,C错;砷酸的酸性比磷酸的酸性弱,而硫酸的酸性比磷酸的强,所以D正确。
核心考点
试题【英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为,全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标,经水浸泡 24 小时】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest )。有一类硼烷也好似鸟巢,故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外,其余均易与水反应生成氢气和硼酸,硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷,有关说法正确的是
A.这类巢式硼烷的通式是 C nH n + 4
B.2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ,l molB5H9完全燃烧转移25mol电子
C.8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10
D.硼烷与水反应是非氧化还原反应

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某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜,在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行):2Cu2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2
(1)若生产38.4t金属铜,需要含杂质20%的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)?
(2)若(1)中产生的二氧化硫用于制硫酸,可生产98%的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92%,三氧化硫的吸收率为98%)?
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碘和氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是( )
A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O9

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A.NO2B.NOC.N2OD.N2

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实验室可以通过三条途径来制取氮气:
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉,反应的化学方程式为:

② 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
 
③ 加热NaNO2(有毒性)与NH4Cl的混合浓溶液制取N2,反应的化学方程式为:

按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示,其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

(l)按途径 ① 制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取,化学方程式为:
,最好要用上述仪器中                     的(填仪器字母,下同)作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N2(允许含少量的水蒸气),还应使用到上述仪器中的                             
(2) ① 和 ② 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 ③ 相比优点是                          
(3)检查 E 装置气密性的方法是                                             。利用 E 装置还可以制取的气体有                                 (写出三种)。
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