题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL,固体混合物的质量是51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为________ L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL,固体混合物的质量仍为51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为________ L。
答案
解析
因为1 mol NaOH~1 mol NH3即n(NaOH)=n(NH3)=11.2 L/22.4 L·mol-1=0.5 mol,c(NaOH)=n/V="0.5" mol/0.100 L="5" mol·L-1。
(2)V(NaOH)="140" mL,因为固体过量,
所以V(气)=22.4n(NaOH)=22.4×5×0.140=15.68(L)
(3)V(NaOH)="180" mL,过量,固体51.6 g,由图得出34.4 g/11.2 L="51.6" g/V(气),V(气)="16.8" L。
核心考点
试题【(1)NaOH溶液的物质的量浓度。(2)当NaOH溶液的体积为140 mL,固体混合物的质量是51.6 g时,充分反应后,生成气体的体积(标准状况)为_____】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
(一)甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂
亚铬酸铜(Adkin催化剂)是极好的NO催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:CuO·Cr2O3等,统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液(并加少量硝酸钡作稳定剂)、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀, 将沉淀物[经测定为:碱式铬酸铜铵(CuNH4(OH)CrO4 )]过滤、洗涤,80℃烘干12h, 最后焙烧。
(1)过滤用到的玻璃仪器有: ▲ (选填序号,下同);焙烧用到的仪器有: ▲ 。
A.蒸发皿 | B.石棉网 | C.泥三角 | D.烧杯 E.坩埚钳 F.酒精灯 |
(2)CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,该反应的化学方程式: ▲ 。
(二)乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。
试回答下列问题:
(3)若制取氨气在A装置,则发生反应的化学方程式为: ▲ ;
若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是: ▲ 。
(4)用图C装置制取NO时,用可抽动的铜丝其优点是: ▲ ;
(5)装置⑦的作用可能是: ▲ 。
(6)若进入装置⑤的NO共2688mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下2016mLN2,则NO的转化率为: ▲ 。
①N2(g)+Cata→2N(Cata)
②H2(g)+Cata→2H(Cata)
③N(Cata)+H(Cata)→NH(Cata)
④NH(Cata)+H(Cata)→NH2(Cata)
⑤NH2(Cata)+H(Cata)→NH3(Cata)
⑥…
试探究下列问题:
(1)请补充⑥(最后一步反应)机理的式子: ▲ ;
(2)从共价键键能分析,可能最慢的一步是: ▲ (填数字),该过程: ▲ (填放热或吸热)。
(3)石灰氮是一种氮素肥效长的肥料,同时也是一种低毒﹑无残留的农药,它可由电石与氮气反应得到,石灰氮中阳离子与阴离子具有相同的质子总数,试写出制备石灰氮的化学方程式: ▲ 。
(4)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量,(资料支撑: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O,所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂)。用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是: ▲ (选填序号)。
A.NH4Cl | B.(NH4)2SO4 | C.NH4NO3 | D.NH4HCO3 |
(1)下列说法正确的是 ▲ (选填序号)。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能:As>Ga
C.电负性:As>Ga D.砷和镓都属于p区元素
E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到, 该反应在700℃进行,反应的方程式为: ▲ 。
AsH3空间形状为: ▲ (CH3)3Ga中镓原子杂化方式为: ▲ 。
(3)Ga的核外电子排布式为: ▲ 。
(4)AsH3沸点比NH3低,其原因是: ▲ 。
则下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A.氧元素被还原,氮元素被氧化 |
B.有两种元素的化合价发生了变化 |
C.生成的气体与转移电子的物质的量之比是10:3; |
D.该反应的熵变△S<O、焓变△H<0 |
(1)联氨是一种无色可燃的液体,溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式: 。
(2)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水;该反应的氧化产物是 。也可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水,写出其反应的化学方程式 。
(3)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢,当它们混合时即产生气体,并放出大量热。已知:12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量;
H2O(l)=H2O (g) DH=+44 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) DH=–196.4 kJ·mol-1
则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为 。
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