题目
题型:不详难度:来源:
A.膦分子呈三角锥形,其中P-H键的键长要小于氨分子中N-H键的键长 |
B.膦的水溶液呈碱性,但其pH要比同浓度氨水的pH大 |
C.膦是一种还原性的气体,其还原性比氨气的还原性要强 |
D.化合物PH4I是一种很稳定的晶体,在受热时不分解 |
答案
解析
对选项(A)的判断比较容易,已知氨分子是三角锥形,当然膦分子也是三角锥形。从同主族元素的关系来看,在微观上磷元素的原子半径应比氮元素原子半径大,因而P-H键的键长一定大于N-H键的键长,则(A)不正确。
从氨水呈弱碱性来看,膦的水溶液也应呈弱碱性。同主族非金属元素的气态氢化物的水溶液,随着元素核电荷数的递增,酸性逐渐增强,反之,碱性应逐渐减弱,故同浓度时,氨水的碱性强于膦,则(B)不正确。
氨具有还原性,同样,膦也有,且同主族元素从上到下元素的还原性逐渐增强,故膦的还原性强于氨,NH3在O2中可以点燃,而膦的着火点只有150℃,说明PH3比NH3还原性强,则(C)正确。
我们熟悉的NH4Cl受热易分解,因此,PH4I受热也易分解,(D)不正确。
核心考点
试题【磷化氢的分子式为PH3,又称为膦,是一种无色有类似大蒜气味的气体,剧毒,膦在空气中的着火点是150℃,下列叙述中正确的是( )A.膦分子呈三角锥形,其中P-】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3:1 | B.2:1 | C.1:1 | D.1:4 |
工业上常用氨氧化法生产硝酸,其生产过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:
⑴氨催化氧化反应在一定温度下(水为气体)为正反应放热的可逆反应,写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ,若升高温度,则K的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑵为了提高NH3的转化率,可以采取 。
a.减小压强b.增大反应物浓度c.使用催化剂d.降低温度e.及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量,其主要原因是 。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为 ,
为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为 (答2项)。
⑴ 最近美国Rice University的教授Boris Yakobson与其同事预测
了一种硼巴基球(Bn,如图所示)的存在,这种分子组成与C60相似,
但在它每个六边形的中心有一个额外的原子,显著提高了其稳定性。
则n="_______"
⑵ 硼是制造超硬材料的元素之一。提高材料的硬度有两种方法,一是制造具有类似金刚石结构的物质,如立方BM,若M为第三周期的元素,则 M为_______(填元素符号),二是寻找“不可压缩性的”的金属,这类金属具有高密度,低硬度的特点,它们和硼的化合物有异乎寻常的硬度,最近《Science》杂志报道合成了一种可与金刚石相媲美的超硬材料XB2,X是第VIIB族元素,则X为______(填元素名称)
⑶ 氮化硼纳米管是一种具有优异性能的材料,于1995年美国加州大学的教授首次合成。该材料可由高温热解法制得,用N2将由(NH4)2SO4与NaBH4反应生成的物质A带入含Co、Ni催化剂的硅晶基片上,加热到1000-1100℃反应生成,已知A为苯的等电子体,写出两步反应的方程式
A.Br3+和F- | B.Br2F-和F- |
C.Br+和Br- | D.Br-和BrF2+ |
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