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题目
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在50 mL b mol·L-1 AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L-1的NaOH溶液。试问:
(1)当a≤3b时生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_______________.
(2)当ab满足什么条件时,无沉淀生成?
(3)当ab满足什么条件时,先有沉淀生成后沉淀部分溶解?
答案
(1) a mol (2)a≥4b  (3)3b<a<4b
现在,我们已经学过的常见的两步反应有:
① SO2+NaOH=NaHSO3;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
② CO2+NaOH=NaHCO3;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
③ H2S+NaOH=NaHS;H2S+2NaOH=Na2S+H2O
④ 2H2S+O2 2S+2H2O;2H2S+3O2 2SO2+2H2O
⑤ C+O2CO2;2C+O22CO
⑥FeO+CFe+CO↑;2FeO+C2Fe+CO2
⑦CuO+CCu+CO↑;2CuO+C2Cu+CO2
⑧ 2[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+CO32+H2O;[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO3
⑨ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
⑩ [Al(OH)4]+H+=Al(OH)3↓+H2O;[Al(OH)4]+4 H+=Al3++4H2O
解析
AlCl3与NaOH间存在下列两种反应:
①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
②AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl
(1)a≤3b时,只发生反应①,NaOH不足或恰好完全反应。
n[Al(OH)3]=1/3n(NaOH)=1/3×0.050 L×a mol·L-1a mol
(2)当只有②反应发生时,无沉淀生成,此时AlCl3不足或恰好完全反应。
n(NaOH)≥4n(AlCl3)
50 mL×a mol·L-1≥4×50 mL×b mol·L-1
a≥4b
(3)当①②两反应都发生时,先有沉淀生成,后沉淀部分溶解。此时,ab关系介于以上两种情况之间。即:3b<a<4b
核心考点
试题【在50 mL b mol·L-1 AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L-1的NaOH溶液。试问:(1)当a≤3b时生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)某科研小组,用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分:Al2O3·2SiO2·2H2O)来研制新型净水剂,其实验方案如下:将土样和纯碱混合均匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤弃去残渣,滤液用盐酸酸化,经过滤,分别得到沉淀和溶液,溶液即是净水剂。
(1)土样和纯碱混合均匀,加热熔融时,土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为:
                                  ;②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。
(提示:NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al (OH)4])
(2)最后得到的沉淀物是        ,生成沉淀的离子方程式为                    
(3)实验室中常备的坩埚有瓷坩埚,氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验熔融土样时应选用      坩埚。
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现有N2、NH3、NO2组成的混合气体10L.此混合气体通过稀H2SO4时,溶液增重12.5g,混合气体体积减少到3.28L(体积均在标准状况下测定),则此混合气体中三种成分的体积分别是多少?
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某合成氨厂,日生产能力为30吨,现以NH3为原料生产NH4NO3,若硝酸车间的原料转化率为92%,氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%,则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理?
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采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是(   )
A.COB.NOC.N2O5D.NO2

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过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,请按下列要求回答问题并计算:
(1)H2O2的电子式为       ;固态时H2O2       晶体。
(2)向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水(H2O2),溶液由红色褪至无色;再向该溶液中加入足量的0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液始终不再显红色,主要原因是双氧水具有_________性。
(3)如果将9.60×10-4mol在溶液中还原成较低价态,需用0.100mol·L-1的H2O2溶液24.0mL,试通过计算确定A元素的最终价态。
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