题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中同学所选的试剂A不合理,理由是________________。
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码,烧杯、过滤器、铁架台及附件,胶头滴管、量筒,其中还缺少一件必备的仪器是_____________。
②若过滤所得沉淀未经洗涤烘干称量,测得结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
③若实验测得混合物的质量为W g,沉淀物的质量为m g,实验测定的氯化铵质量分数计算式=_____________。
答案
(2)①玻璃棒 ②偏低
③
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解析
(2)①玻璃棒,溶解、洗涤、过滤等各步均需使用玻璃棒。
②未经洗涤、烘干就称量,使得称量数值比实际数值大,造成求出的NH4Cl质量分数偏低。
③(NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
x m g
x=
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w(NH4Cl)=
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核心考点
试题【为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出现沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ρ1>ρ2>ρ3>ρ4 | B.ρ4>ρ3>ρ2>ρ1 |
C.ρ2>ρ1>ρ4>ρ3 | D.ρ3>ρ4>ρ2>ρ1 |
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(1)写出C、D、H的化学式___________、___________、___________。
(2)写出反应①②③的化学方程式:
①_______________________________________________,
②_______________________________________________,
③_______________________________________________。
(1)A的化学式为__________。
(2)A的水溶液呈__________(填“酸”“碱”“中”)性,1 mol A最多可以与__________mol HCl(或NaOH)发生反应生成正盐,写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式:__________
__________________________________。
(3)A在氧化还原反应中也与H2O2相似,既可作氧化剂,也可作还原剂。根据价态分析产生这种情况的原因:_____________________________________________________________。
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先将适量块状CaCO3和过量铜片放入底部开一小孔的试管中,塞上塞子(连有带活塞的导气管),如图A所示,再将试管放入盛有适量盐酸的烧杯中,打开活塞,发生反应:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,用产生的CO2排尽试管内的空气。
(1)待CaCO3反应完全后,关闭活塞,在导气管上套一排尽空气的气球,然后将试管放入盛有浓硝酸的大试管中,如图B所示。再打开活塞,观察到的现象是_________________。上述现象说明____________________________________________________。有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(2)上述反应进行一段时间后,关闭活塞,迅速将带小孔的试管取出,放入盛有适量水的烧杯中,如图C所示,再打开活塞,观察到的现象是_______________________________。
(3)关闭活塞,迅速将试管取出,放入盛有足量NaOH溶液的烧杯中,如图D所示。打开活塞,NO、NO2与NaOH溶液发生反应:2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O,气球逐渐变小,试管内液面上升。NO不能单独与NaOH溶液反应,若要将氮的氧化物完全吸收,应该如何操作?___________________________________________________。
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(1)滴入酚酞,溶液显红色,x的值应在___________范围内,y=___________(用x的代数式表示,下同)。
(2)容器中有不溶气体,此气体在空气中变为红棕色,x的值应在_________________范围内,y=_________。
(3)容器中有不溶气体,此气体在空气中不变色,溶液的物质的量浓度约为_________。
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