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题目
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浓硝酸和浓硫酸是实验室常用的试剂,下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是(   )
A.分别向其中滴加紫色的石蕊试液,现象都是先变红后褪色
B.常温下都能与铜剧烈反应
C.露置在空气中,容器中酸液的质量都增加
D.露置在空气中,容器中酸液的浓度都降低

答案
D
解析
向浓硝酸中滴加紫色的石蕊试液,现象是先变红后褪色,向浓硫酸中滴加紫色的石蕊试液,现象是只变红不褪色,所以A错;常温下浓硫酸与铜不反应,B错;浓硝酸易挥发,露置在空气中质量减轻,C错;露置在空气中,浓硝酸挥发,溶质减少,浓度降低,浓硫酸吸水,溶剂增加,浓度也降低,所以D正确。
核心考点
试题【浓硝酸和浓硫酸是实验室常用的试剂,下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是(   )A.分别向其中滴加紫色的石蕊试液,现象都是先变红后褪色B.常温下都能与铜剧烈反应】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.3 g·L1B.1.5 g·L1
C.1.7 g·L1D.1.9 g·L1

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在标准状况下,1 L水中溶解700 L NH3,所得溶液的密度为0.9 g·cm-3,则氨水的浓度为
A.18.4 mol·L-1B.20.4 mol·L-1C.37.7%D.38.5%

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某金属首饰可能含有铜或银,欲检验其是否用纯金制成,可把样品浸入某溶液一段时间后,取出洗净、干燥后称量,根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是
A.稀硫酸B.盐酸溶液C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液

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20 ℃时,将a g硝酸钾溶于b g水中,恰好形成V mL饱和溶液。下列关于该溶液的关系式错误的是
A.c(KNO3)=mol·L-1
B.质量分数:w(KNO3)=%
C.20 ℃时硝酸钾的溶解度:S=g
D.密度:ρ=g·L-1

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(12分)
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h):
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下:
 N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)   ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提
高其反应速率且增大NH3生成量的建议:              
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算
①该条件下N2的平衡转化率;
②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
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