题目
题型:不详难度:来源:
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(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ;
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上述反应中,副产物矿渣可用来
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物,其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
Ni2+ + H2PO2-+ → Ni++ H2PO3-+
请配平该离子方程式。
答案
(2)
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(3)2Ni2+ + 1H2PO2-+ 1H2O → 2 Ni+ +1H2PO3-+ 2 H+
解析
(2)磷酸分子间脱去水分子可得:
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(3)Ni的化合价由+2价降至+1价,P由+1价升至+3价,根据化合价的升降守恒可得:2Ni2+ + 1H2PO2-+_____ → 2 Ni+ +1H2PO3-+______;再根据电荷守恒及溶液为酸性溶液可知,反应物有H2O,产物离子为H+,再根据电荷守恒得:2Ni2+ + 1H2PO2-+ ___H2O → 2 Ni+ +1H2PO3-+2H+,再由H原子守恒可知:2Ni2+ +1H2PO2-+1H2O →2Ni++1H2PO3-+2H+
核心考点
试题【(7分)磷单质及其化合物的、有广泛应用。(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+3】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下使品红溶液褪色的气体一定是SO2 |
B.常温下使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
C.常温下使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3 |
D.常温下使溴的四氯化碳溶液褪色的气体一定是C2H4 |
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A.上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色 |
B.上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色 |
C.震荡再静置后溶液分为两层,水在下层 |
D.震荡再静置后溶液仍分为三层 |
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
(1)在硝酸工业尾气吸收过程中,在标准状况下,每生成44.8L二氧化碳气体,可以吸收尾气 L。
(2)若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时,若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液,需要纯碱(Na2CO3·10H2O)质量是多少?
(3)要保证硝酸工业的尾气充分吸收,n(NO2)与n(NO)应满足何种关系?
(4)现有10 kg 21.2%的纯碱溶液,用于吸收NO2、NO,在
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①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少?
②20℃时,10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后,蒸发掉6.88 kg水,冷却到5℃,可析出NaNO2晶体质量是多少?(已知5℃时,NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响)。
A.气体B可能是O2,也可能是NO |
B.固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3 |
C.固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1 |
D.气体A 中NO2与O2的体积比为9:1 |
A.N2与H2在![]() |
B.NO与O2反应生成NO2 |
C.NH3经催化氧化生成NO |
D.由NH3制碳铵和硫铵 |
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