氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+ D．NH4+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氨与重水（D₂O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是

A．NH₃D⁺

B．NH₂D₂⁺

C．ND₃H⁺

D．NH₄⁺

答案

解析

略

核心考点

试题【氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+ D．NH4+】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（11分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃。
(1)写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m₁与m₂的质量比为多少？

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将空气中氮气转化为氮的化合物过程中称为固氮。下面能实现人工固氮的是

A．闪电	B．电解饱和食盐水
C．大豆的根瘤	D．合成氨工厂

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结构化学家鲍林（Pauling）曾提出一条经验规则：设含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中（m-n）为非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：
（m-n）         0          1           2           3
含氧酸强度     弱酸     中强        强         很强
实例            HClO      H₃PO₄       HNO₃       HClO₄
请回答：
（1）按此规则判断：H₃AsO₄，H₂SO₄，HMnO₄三处酸性由强到弱的顺序是_________。
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸而H₃AsO₃为弱酸，试推断它们的结构式，H₃PO₃为__________，H₃AsO₃为_________。

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硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为

。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A．强酸 B．中强酸 C．弱酸
（2）研究表明：在大多数情况下，

元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。

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（12分）羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋        ＋
②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝
（2）与方法A相比，方法B的优点是                                      。
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
                                                                           。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是              （填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                                        。

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