题目

题型：不详难度：来源：

测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2 mol的H₂O₂参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。
④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，
则样品中含铜的质量分数为__________。

答案

（1）（2）双氧水，4 mol
（3）双氧水更好，因为双氧水在酸性条件下氧化单质铜后的产物中没有污染空气的有害气体     （4）

解析

①硝酸具有强氧化性，作氧化剂，能把铜氧化生成硝酸铜，而硝酸的还原产物是NO。
②根据方程式可知，双氧水中的氧原子化合价从－1价降低到－2价，因此双氧水作氧化剂。每消耗1mol双氧水，就转移2mol电子。消耗2mol，则转移4mol电子。
③根据反应中的还原产物可判断，双氧水的还原产物是水，没有污染。而硝酸的还原产物是NO，有毒属于大气污染物。
④根据方程式可知，固体中只有铜被溶解，所以固体减少的质量就是混合物中铜的质量，因此铜的质量分数为。